Qual a quantidade de álcool etílico produzida pela fermentação de 500 g de glicose, segundo a equação: C6 H12 O6 2 C2 H5 OH+2 CO2 ?

Passo 1

Beleza, mandou bem na pergunta! A questão quer saber quanta massa de álcool etílico (etanol) a gente consegue a partir da fermentação de 500 g de glicose, usando a reação:
C6H12O6 ;longrightarrow; 2,C2H5OH ;+; 2,CO2
Então o conteúdo aqui é ESTEQUIOMETRIA (parte de Química que trata de quantos mols/de massa de produto você obtém a partir de reagente). Para resolver, vamos precisar de:
  • Calcular massa molar da glicose e do etanol.
  • Converter 500 g de glicose em mol.
  • Usar a proporção da equação (1 mol glicose → 2 mol etanol).
  • Converter mol de etanol em massa de etanol.

Passo 2

Primeiro, vamos achar a massa molar da glicose, Mglicose = 72 + 12 + 96 = 180;g/mol . Basta somar as massas atômicas:
  • C (12 g/mol) × 6 = 72 g/mol
  • H (1 g/mol) × 12 = 12 g/mol
  • O (16 g/mol) × 6 = 96 g/mol
    Logo,

Passo 3

Agora convertemos 500 g de glicose em número de mols usando
n = mM
ou seja
nglicose = 500;g180;g/mol approx 2,78;mol

Passo 4

Na equação, 1 mol de glicose rende 2 mol de etanol:
1;C6H12O6 longrightarrow 2;C2H5OH
Então, com 2,78 mol de glicose, a gente gera
netanol = 2 times 2,78 = 5,56;mol

Passo 5

Precisamos da massa molar do etanol, Metanol = 24 + 6 + 16 = 46;g/mol :
  • C (12 g/mol) × 2 = 24 g/mol
  • H (1 g/mol) × 6 = 6 g/mol
  • O (16 g/mol) × 1 = 16 g/mol

Passo 6

Finalmente, convertemos mol de etanol em massa:
metanol = netanol times Metanol = 5,56;mol times 46;g/mol approx 255,8;g

Resposta

A produção de álcool etílico a partir de 500 g de glicose é de aproximadamente 256 g de etanol.

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