Uma maneira de remover o
do ar de uma nave espacial é fazê-lo reagir com hidróxido de lítio segundo a equação:
. Num período de 24 horas uma pessoa exala cerca de 1 kg de
. Quantos gramas de LiOH são necessários para remover o
formado durante uma expedição lunar de 6 dias envolvendo 3 astronautas?
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pede e o que a gente vai usar.
Enunciado em resumo: na espaçonave o CO₂ exalado reage com LiOH segundo
Enunciado em resumo: na espaçonave o CO₂ exalado reage com LiOH segundo
Cada pessoa exala 1 kg de CO₂ por dia. A missão tem 6 dias e 3 astronautas. Queremos saber quantos gramas de LiOH são necessários.
Conteúdo: estequiometria básica – converter massa em mol, usar razão molar da reação e voltar pra massa. Vamos precisar das massas molares de CO₂ e LiOH, além de operações simples.
Conteúdo: estequiometria básica – converter massa em mol, usar razão molar da reação e voltar pra massa. Vamos precisar das massas molares de CO₂ e LiOH, além de operações simples.
Passo 2
Calcular a massa total de CO₂ exalado em 6 dias por 3 pessoas:
1 kg CO₂ / dia / pessoa × 6 dias × 3 pessoas = 18 kg de CO₂
Em gramas:
1 kg CO₂ / dia / pessoa × 6 dias × 3 pessoas = 18 kg de CO₂
Em gramas:
Passo 3
Converter essa massa de CO₂ em mols. A massa molar do CO₂ é
Logo, o número de mols de CO₂ é
Passo 4
Usar a estequiometria: para cada 1 mol de CO₂ a reação consome 2 mol de LiOH.
Passo 5
Converter mols de LiOH em massa. A massa molar do LiOH é
Então
Resposta
São necessários aproximadamente
de LiOH (ou cerca de 19,6 kg) para remover o CO₂ de 3 astronautas em 6 dias.