Quanto calor precisamos adicionar a um 2 Kg de um líquido para variar sua temperatura de 20 até 50^circ C, sabendo que este possui um calor específico de 4186 J / kg. ^circ C ?

Passo 1

O enunciado dá uma massa de m=2 kg de um líquido com calor específico c=4186 J/(kg,^circ C) e pede o calor Q necessário para elevar sua temperatura de Ti=20^circ C até Tf=50^circ C. O conteúdo usado é calorimetria, onde usamos a fórmula que relaciona calor, massa, calor específico e variação de temperatura.

Passo 2

A variação de temperatura De<a T é a diferença entre a temperatura final e a inicial. Calculamos:
De<a T = Tf - Ti = 50^circ C - 20^circ C = 30^circ C

Passo 3

O calor necessário é dado por
Q = m , c , De<a T,
onde Q fica em joules quando m está em quilogramas, c em J/(kg,^circ C) e De<a T em ^circ C.

Passo 4

Substituindo os valores:
Q = 2 kg times 4186 J/(kg,^circ C) times 30^circ C = 251160 J

Resposta

Q = 2,51times 10^5 J

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