Quanto deveríamos pesar para preparar 500 mL de uma solução de
? Qual a concentração desta solução em mol/L? Dados MM Na
; MM Cl = 35,5
.
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado pede e quais dados ele dá.
-
O enunciado pergunta:
- Quanto devemos pesar (em gramas) para preparar
de uma solução de NaCl de ? - Qual é a concentração dessa solução em
(molaridade)?
- Quanto devemos pesar (em gramas) para preparar
-
Dados fornecidos:
- Concentração em massa da solução:
de NaCl. - Volume desejado:
. - Massas atômicas:
, .
- Concentração em massa da solução:
Passo 2
Entender as unidades e converter o volume para litros (porque a concentração está em
).
-
convertido para litros:
Passo 3
Calcular a massa de NaCl necessária usando a ideia básica de concentração em massa (
).
- A concentração
significa que em cada de solução há de NaCl. - Para um volume
em litros, a massa necessária em gramas é:
- Aplicando com
:
Comentário rápido e motivador: então é só pesar
de NaCl e completar o volume para
com água. Fácil de entender e aplicar na prova — lembra sempre de converter mL para L quando a concentração está em g/L.
Passo 4
Agora vamos transformar essa concentração em
(molaridade). Para isso precisamos da massa molar de NaCl e da definição de molaridade.
- Massa molar da NaCl:
- Definição prática: para converter uma concentração em
para , divide-se os gramas por litro pela massa molar (g/mol):
Passo 5
Aplicar a fórmula para obter a molaridade a partir de
:
Fazendo a divisão (mostrando os passos):
Arredondando de forma razoável para quatro algarismos significativos (ou conforme sua prática de prova):
Dica prática para prova: em muitos exercícios basta calcular diretamente
. Guarda essa “receita” — é rápida e evita erros de unidade.
Resposta
Massa a pesar:
Concentração:
Concentração: