(1,0) Quanto deveríamos pesar para preparar 500 mL de uma solução de \mathrm{NaCl} 5 \mathrm{~g} / \mathrm{L} ? Qual a concentração desta solução em mol/L? Dados MM Na =23 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}; MM Cl = 35,5 \mathrm{g} / \mathrm{mol}.

Passo 1

Vou listar claramente o que o enunciado pede e quais dados ele dá.
  • O enunciado pergunta:
    1. Quanto devemos pesar (em gramas) para preparar 500\\ \mathrm{mL} de uma solução de NaCl de 5\\ \mathrm{g/L}?
    2. Qual é a concentração dessa solução em \mathrm{mol/L} (molaridade)?
  • Dados fornecidos:
    • Concentração em massa da solução: 5\\ \mathrm{g/L} de NaCl.
    • Volume desejado: 500\\ \mathrm{mL}.
    • Massas atômicas: \mathrm{MM\\ Na}=23\\ \mathrm{g/mol}, \mathrm{MM\\ Cl}=35{,}5\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 2

Entender as unidades e converter o volume para litros (porque a concentração está em \mathrm{g/L}).
  • 500\\ \mathrm{mL} convertido para litros:
500\\ \mathrm{mL}=0,500\\ \mathrm{L}=0,5\\ \mathrm{L}.

Passo 3

Calcular a massa de NaCl necessária usando a ideia básica de concentração em massa ( \mathrm{g/L}).
  • A concentração 5\\ \mathrm{g/L} significa que em cada 1\\ \mathrm{L} de solução há 5\\ \mathrm{g} de NaCl.
  • Para um volume V em litros, a massa necessária m em gramas é:
m = (\text{concentração em g/L}) \times V.çã
  • Aplicando com V=0,5\\ \mathrm{L}:
m = 5\\ \mathrm{g/L} \times 0,5\\ \mathrm{L} = 2{,}5\\ \mathrm{g}.
Comentário rápido e motivador: então é só pesar 2{,}5\\ \mathrm{g} de NaCl e completar o volume para 500\\ \mathrm{mL} com água. Fácil de entender e aplicar na prova — lembra sempre de converter mL para L quando a concentração está em g/L.

Passo 4

Agora vamos transformar essa concentração em \mathrm{mol/L} (molaridade). Para isso precisamos da massa molar de NaCl e da definição de molaridade.
  • Massa molar da NaCl:
\mathrm{MM_{NaCl}} = \mathrm{MM_{Na}} + \mathrm{MM_{Cl}} = 23\\ \mathrm{g/mol} + 35{,}5\\ \mathrm{g/mol} = 58{,}5\\ \mathrm{g/mol}.
  • Definição prática: para converter uma concentração em \mathrm{g/L} para \mathrm{mol/L}, divide-se os gramas por litro pela massa molar (g/mol):
\text{molaridade } c = \frac{\text{(g por L)}}{\text{(g/mol)}}.

Passo 5

Aplicar a fórmula para obter a molaridade a partir de 5\\ \mathrm{g/L}:
c = \frac{5\\ \mathrm{g/L}}{58{,}5\\ \mathrm{g/mol}} = \frac{5}{58{,}5}\\ \mathrm{mol/L}.
Fazendo a divisão (mostrando os passos):
\frac{5}{58{,}5} \approx 0{,}085470085\ldots
Arredondando de forma razoável para quatro algarismos significativos (ou conforme sua prática de prova):
c \approx 0{,}0855\\ \mathrm{mol/L}.
Dica prática para prova: em muitos exercícios basta calcular diretamente c=(5\\ \mathrm{g/L})/(58{,}5\\ \mathrm{g/mol}). Guarda essa “receita” — é rápida e evita erros de unidade.

Resposta

Massa a pesar: 2{,}5\\ \mathrm{g}
Concentração: 0{,}0855\\ \mathrm{mol/L}

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