Uma solução de sulfato cúprico,
, é eletrolisada entre eletrodos inertes. Se
de cobre são depositados, qual a quantidade de coulombs gasta?
Constante de Faraday:
C/mol
Passo 1
O enunciado descreve a eletrolise de uma solução de sulfato cúprico, em que se depositam
g de cobre metálico. O conteúdo aqui é a segunda lei de Faraday, segundo a qual a carga elétrica necessária é
em que
é o número de mols de substância depositada,
é o número de elétrons por átomo (valência) e
é a constante de Faraday.
Passo 2
Calcular o número de mols de cobre depositado usando
em que
g é a massa depositada e
g/mol é a massa molar do cobre. Logo,
Passo 3
Identificar a valência na semi-reação
ou seja, cada átomo de cobre requer
elétrons.
Passo 4
Calcular a carga total usando
Fazendo a conta,
Resposta
A quantidade de carga gasta é aproximadamente
C.