Quanto tempo leva para depositar
de Alumínio com uma corrente de: Constante de Faraday: 96.485 C / mol
Passo 1
O enunciado pede o tempo necessário para depositar
de alumínio por eletrólise com corrente constante de
. Vamos usar a relação estequiométrica entre massa de alumínio e carga elétrica, a partir da semi-reação
e da constante de Faraday
.
Passo 2
Calcular o número de mols de alumínio em
. A massa molar do alumínio é aproximadamente
.
Passo 3
Pela semi-reação, cada mol de
requer
mols de elétrons. Logo, os mols de elétrons necessários são
Passo 4
Calcular a carga total
usando
:
Passo 5
Determinar o tempo
a partir de
, com
:
Convertendo para dias e anos:
Resposta
O tempo necessário é aproximadamente
segundos, ou cerca de
dias (aproximadamente
anos).