O sulfeto de alumínio (Al2 S3) reage com a água para formar o hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e o sulfeto de hidrogênio (H2 S).
a) Escreva a equação química balanceada dessa reação.
b) Quantos gramas de hidróxido de alumínio são obtidos a partir de 14,2 g de sulfeto de alumínio?

Passo 1

O enunciado diz que o sulfeto de alumínio Al2S3 reage com água para formar hidróxido de alumínio Al(OH)3 e gás sulfeto de hidrogênio H2S. Precisamos:
  1. balancear a equação química;
  2. usar este balanço para calcular, por estequiometria, quantos gramas de Al(OH)3 saem de 14,2:g de Al2S3.

Passo 2

Escrevendo a reação genérica sem coeficientes e depois incluindo coeficientes inteiros mínimos, obtemos:
Al2S3 + x,H2O ;longrightarrow; y,Al(OH)3 + z,H2S
Balanceando átomos de Al, S, H e O, o resultado é:
Al2S3 + 6,H2O ;longrightarrow; 2,Al(OH)3 + 3,H2S

Passo 3

Calcular as moles de Al2S3 em 14,2:g. Primeiro a massa molar:
M(Al2S3) = 2times 26,98 + 3times 32,06 = 150,14:g/mol
Logo as moles iniciais são
n(Al2S3) = 14,2150,14 approx 0,0946:mol

Passo 4

Pela estequiometria da reação, cada mol de Al2S3 produz 2 mol de Al(OH)3. Assim
nl(Al(OH)3r) = 2 times 0,0946 = 0,1892:mol

Passo 5

Agora calculamos a massa de Al(OH)3. A massa molar é
Ml(Al(OH)3r) = 26,98 + 3times(16 + 1,008) = 78,00:g/mol
Portanto a massa obtida é
m = 0,1892 times 78,00 approx 14,76:g

Resposta

(a) Al2S3 + 6,H2O ;longrightarrow; 2,Al(OH)3 + 3,H2S
(b) 14,8:g de Al(OH)3 (aproximadamente).

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