Quantos equivalentes (para neutralização completa) existem em: (a) 4 mols de H2 SO4 ? (b) 0,176 mol de Ca(OH)2 ? © 1,60 mols de H3 PO4 ?

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente calcular o número de equivalentes de neutralização completa em três casos:
a) 4 mols de H₂SO₄
b) 0,176 mol de Ca(OH)₂
c) 1,60 mols de H₃PO₄
Isso faz parte de ácido‐base, e o que precisamos saber é a definição de “equivalente” nessas reações: basicamente quantos mols de H⁺ (no caso de um ácido) ou de OH⁻ (no caso de uma base) cada mol da substância pode doar/receber.

Passo 2

Teoria por trás do equivalente:
Um equivalente de ácido é a quantidade que doa 1 mol de H⁺; um equivalente de base é a quantidade que doa 1 mol de OH⁻.
Logo, para qualquer ácido ou base:
equiva<=ntes = mo<=s da substância times número de H⁺ ou OH⁻ liberados por mol âú
Esse “número de H⁺ ou OH⁻” às vezes chamamos de valência ácida ou básica.

Passo 3

Caso (a): H₂SO₄
– Cada mol de H₂SO₄ libera 2 mols de H⁺ (é um ácido diprótico).
– Logo:
equiva<=ntes = 4 mol times 2 = 8 eq

Passo 4

Caso (b): Ca(OH)₂
– Cada mol de Ca(OH)₂ libera 2 mols de OH⁻ (é uma base dihidróxida).
– Então:
equiva<=ntes = 0,176 mol times 2 = 0,352 eq

Passo 5

Caso ©: H₃PO₄
– Cada mol de H₃PO₄ libera 3 mols de H⁺ (é um ácido triprótico).
– Assim:
equiva<=ntes = 1,60 mol times 3 = 4,80 eq

Resposta

(a) 8 eq
(b) 0,352 eq
© 4,80 eq

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