Quantos equivalentes (para neutralização completa) existem em: (a) 4 mols de
? (b)
de
? © 1,60 mols de
?
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente calcular o número de equivalentes de neutralização completa em três casos:
a) 4 mols de H₂SO₄
b) 0,176 mol de Ca(OH)₂
c) 1,60 mols de H₃PO₄
a) 4 mols de H₂SO₄
b) 0,176 mol de Ca(OH)₂
c) 1,60 mols de H₃PO₄
Isso faz parte de ácido‐base, e o que precisamos saber é a definição de “equivalente” nessas reações: basicamente quantos mols de H⁺ (no caso de um ácido) ou de OH⁻ (no caso de uma base) cada mol da substância pode doar/receber.
Passo 2
Teoria por trás do equivalente:
Um equivalente de ácido é a quantidade que doa 1 mol de H⁺; um equivalente de base é a quantidade que doa 1 mol de OH⁻.
Logo, para qualquer ácido ou base:
Um equivalente de ácido é a quantidade que doa 1 mol de H⁺; um equivalente de base é a quantidade que doa 1 mol de OH⁻.
Logo, para qualquer ácido ou base:
Esse “número de H⁺ ou OH⁻” às vezes chamamos de valência ácida ou básica.
Passo 3
Caso (a): H₂SO₄
– Cada mol de H₂SO₄ libera 2 mols de H⁺ (é um ácido diprótico).
– Logo:
– Cada mol de H₂SO₄ libera 2 mols de H⁺ (é um ácido diprótico).
– Logo:
Passo 4
Caso (b): Ca(OH)₂
– Cada mol de Ca(OH)₂ libera 2 mols de OH⁻ (é uma base dihidróxida).
– Então:
– Cada mol de Ca(OH)₂ libera 2 mols de OH⁻ (é uma base dihidróxida).
– Então:
Passo 5
Caso ©: H₃PO₄
– Cada mol de H₃PO₄ libera 3 mols de H⁺ (é um ácido triprótico).
– Assim:
– Cada mol de H₃PO₄ libera 3 mols de H⁺ (é um ácido triprótico).
– Assim:
Resposta
(a) 8 eq
(b) 0,352 eq
© 4,80 eq
(b) 0,352 eq
© 4,80 eq