Quantos gramas de
são necessários para o preparo de
de uma solução de
?
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede.
- Dado: preparar uma solução de
cuja concentração é . - Dado: volume da solução que se quer preparar:
. - Dado: o soluto disponível é o sal hidratado
(ou seja, cada mol do composto contém duas moléculas de água de cristalização). - Pergunta: quantos gramas de
são necessários para obter a solução pedida?
Passo 2
Conceito-chave: molaridade. A molaridade (concentração molar)
é definida como o número de mols do soluto
dividido pelo volume da solução
em litros:
Aqui
tem unidade
,
é em
e
em
.
Queremos primeiro calcular quantos mols de
são necessários. Isolando
:
Substituindo os valores dados (todos mostrados em notação correta):
Interpretação: são necessários
de
na solução final.
Passo 3
Para transformar mols em massa usamos a relação
onde
é a massa (em gramas),
é o número de mols e
é a massa molar do composto (em
). Aqui é importante usar a massa molar do hidreto
, porque é esse composto sólido que será pesado.
Vamos calcular
somando as massas atômicas dos constituintes (valores aproximados usados para cálculo):
Um mol de
contém: 1 átomo de Ba, 2 átomos de Cl e 2 moléculas de
. Assim:
Primeiro calcule
:
Agora:
Somando:
(Arredondamento prático:
.)
Passo 4
Agora convertemos os mols necessários em massa do sal hidratado:
Regra de algarismos significativos: a concentração
tem 3 algarismos significativos e o volume
tem 3 algarismos significativos, portanto o resultado final deve ser dado com 3 algarismos significativos. Arredondando: