Quantos gramas de Na3 PO4(PM=164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 mol / L ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente precisa descobrir quantos gramas de Na3PO4 com massa molar de 164 g/mol são necessários para fazer 5,0 litros de uma solução que tem concentração de 3 mol/L. Vamos usar conceitos de concentração molar e massa molar para chegar à resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é concentração molar. A concentração molar (ou molaridade) é uma medida que nos diz quantos mols de soluto estão presentes em um litro de solução. A fórmula para calcular a concentração molar é:
C = nV
Onde:
  • C é a concentração molar (em mol/L)
  • n é o número de mols de soluto
  • V é o volume da solução (em litros)

Passo 3

Queremos encontrar a massa de Na3PO4 necessária. Para isso, precisamos primeiro descobrir quantos mols de Na3PO4 são necessários para preparar 5,0 litros de uma solução 3 mol/L. Vamos rearranjar a fórmula da concentração molar para encontrar n:
n = C times V

Passo 4

Substituindo os valores que temos:
n = 3 , mol/L times 5,0 , L = 15 , mol
Então, precisamos de 15 mols de Na3PO4.

Passo 5

Agora, vamos converter os mols de Na3PO4 em gramas. Para isso, usamos a massa molar da substância, que é de 164 g/mol. A fórmula para encontrar a massa ( m) é:
m = n times M
Onde:
  • m é a massa (em gramas)
  • n é o número de mols
  • M é a massa molar (em g/mol)

Passo 6

Aplicando os valores:
m = 15 , mol times 164 , g/mol = 2460 , g

Resposta

São necessários 2.460 gramas de Na3PO4 para preparar 5,0 litros de uma solução 3 mol/L.

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