A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos expressa em concentração de NaCl é 0,08 mol / L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol / L de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl multiplicada por 100 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre ajustar a salinidade da água de um aquário para peixes marinhos. A salinidade inicial é de 0,08 , mol/L de NaCl em 20 litros de água. Para corrigir isso, adicionamos 2 litros de uma solução mais concentrada, com 0,52 , mol/L de NaCl. Nosso objetivo é encontrar a concentração final de NaCl multiplicada por 100. Vamos usar conceitos de concentração e mistura de soluções para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NaCl na água inicial do aquário. A fórmula para isso é:
Mols = Concentração times Volume çã
Então,
Molsinicial = 0,08 , mol/L times 20 , L = 1,6 , mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de NaCl na solução que adicionamos. Usando a mesma fórmula:
Molsadicionada = 0,52 , mol/L times 2 , L = 1,04 , mol

Passo 4

Vamos somar os mols de NaCl das duas soluções para encontrar o total de mols na mistura:
Molstotal = 1,6 , mol + 1,04 , mol = 2,64 , mol

Passo 5

Agora, precisamos encontrar a concentração final da mistura. Para isso, dividimos o total de mols pelo volume total da solução, que é 20 , L + 2 , L = 22 , L:
Concentração final = 2,64 , mol22 , L approx 0,12 , mol/L çã

Passo 6

Por fim, o enunciado pede para multiplicarmos essa concentração por 100:
0,12 , mol/L times 100 = 12 , mol/L times 100 = 12

Resposta

A concentração final de NaCl multiplicada por 100 é 12.

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