Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2 SO4 de concentração 3 mol / L, a partir de uma solução de concentração 15 mol / L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente preparar 500 mL de uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) com concentração de 3, mol/L, usando uma solução concentrada que tem 15, mol/L. Isso entra no tópico de diluição de soluções, onde precisamos descobrir quanto da solução concentrada devemos usar para obter a solução desejada.

Passo 2

Para resolver isso, vamos usar a fórmula da diluição, que é C1V1 = C2V2. Nessa fórmula:
  • C1 é a concentração inicial da solução concentrada.
  • V1 é o volume da solução concentrada que precisamos encontrar.
  • C2 é a concentração final da solução diluída.
  • V2 é o volume final da solução diluída.

Passo 3

Vamos identificar os valores que já temos:
  • C1 = 15, mol/L (concentração da solução concentrada)
  • C2 = 3, mol/L (concentração desejada)
  • V2 = 500, mL (volume final da solução)

Passo 4

Agora, vamos substituir esses valores na fórmula:
15, mol/L times V1 = 3, mol/L times 500, mL
Para encontrar V1, isolamos ele na equação:
V1 = 3, mol/L times 500, mL15, mol/L

Passo 5

Fazendo as contas:
V1 = 1500, molcdotmL/L15, mol/L = 100, mL

Resposta

Você precisa diluir 100 mL da solução concentrada de 15, mol/L para preparar 500 mL de uma solução de 3, mol/L de H2SO4.

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