Quanto de H2 O, em gramas, e quantos mols são formados, segundo a reação abaixo, em que 4,16 g de H2 reage com O2 em excesso? H2(g)+O2(g) longrightarrow H2 O(l)

Passo 1

O enunciado pergunta quanto de H2O, em gramas e em mols, se forma quando 4,16,g de H2 reagem com O2 em excesso. O conteúdo é estequiometria de reação química e vamos precisar:
1. Balancear a equação.
2. Calcular os mols de H2.
3. Usar a relação molar da reação para achar mols de H2O.
4. Converter os mols de H2O em massa.

Passo 2

Balanceamos a reação:
2,H2(g) ;+;O2(g);longrightarrow;2,H2O(l)
Aqui vemos que 2 mol de H2 formam 2 mol de H2O.

Passo 3

Como o O2 está em excesso, o reagente limitante é H2. Logo toda a massa de H2 será consumida.

Passo 4

Calculamos os mols de H2. A massa molar de H2 é
M(H2) = 2times 1,0;=;2,0;g/mol
Então
n(H2) = 4,16;g2,0;g/mol =2,08;mol

Passo 5

Da estequiometria, 2 mol de H2 formam 2 mol de H2O, ou seja, razão 1:1. Portanto
n(H2O)=n(H2)=2,08;mol

Passo 6

Agora convertemos os mols de H2O em massa. A massa molar de H2O é
M(H2O)=2times1,0+16,0=18,0;g/mol
Logo
m(H2O) = n(H2O)times M(H2O) =2,08;moltimes18,0;g/mol =37,44;g

Resposta

2,08 mol de H2O são formados, correspondendo a 37,44 g de H2O.

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