Quantos mols e quantos gramas de prata, Ag , são produzidos na decomposição de 1,00 kg de Ag2 O (óxido de prata), segundo a reação: Ag2 O(s) longrightarrow Ag(s)+O2(g).

Passo 1

O enunciado pede para calcular quantos mols e quantos gramas de prata são obtidos na decomposição de 1,00,kg de óxido de prata Ag2O. O conteúdo aqui é estequiometria de reações químicas simples: vamos balancear a reação, calcular o número de mols de reagente usando massa molar, depois usar a razão molar para achar o número de mols de produto e, por fim, converter esses mols em gramas.

Passo 2

Balanceamos a decomposição do óxido de prata. A reação correta, com coeficientes inteiros mínimos, é
2,Ag2O(s);longrightarrow;4,Ag(s);+;O2(g)
Dividindo tudo por 2 para trabalhar com 1 mol de Ag2O, temos
Ag2O(s);longrightarrow;2,Ag(s);+;tfrac12,O2(g)
Logo, 1 mol de Ag2O produz 2 mols de Ag.

Passo 3

Calculamos o número de mols de Ag2O em 1,00,kg. A massa molar de Ag2O é
M(Ag2O) = 2times107,87 + 16 = 231,74;g/mol
Como temos 1000,g de Ag2O,
n(Ag2O) = 1000;g231,74;g/mol approx 4,313;mol

Passo 4

Pela estequiometria, cada mol de Ag2O gera 2 mols de Ag. Então
n(Ag) = 2 times n(Ag2O) = 2 times 4,313 = 8,626;mol

Passo 5

Convertendo mols de prata em gramas, usamos a massa molar de Ag, que é 107,87,g/mol:
m(Ag) = n(Ag) times M(Ag) = 8,626;mol times 107,87;g/mol approx 930,7;g approx 931;g

Resposta

O processo produz aproximadamente 8,63 mols de prata, correspondendo a cerca de 931 gramas de Ag.

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