Quantos gramas de Fe são produzidos a partir de 160 g de
, considerando a reação balanceada abaixo?
Passo 1
O enunciado fornece claramente:
- A reação balanceada:
. - A massa inicial de óxido de ferro:
.
O que a questão pede:
- Calcular a massa de
produzida a partir de de .
Informações que usarei (valores típicos da tabela periódica):
- Massa molar do ferro:
. - Massa molar do oxigênio:
.
Passo 2
Conceitos e estratégia (aulas rápidas, estilo amigo):
- A “mol” é a unidade que liga quantidade de substância com massa através da massa molar
. A relação é
onde
é o número de mols,
a massa (em g) e
a massa molar (em g/mol).
- Na estequiometria, os coeficientes da reação indicam a relação entre mols das substâncias. Aqui, da equação vemos que
mol de gera mols de . Então:
- Plano prático: converter
de em mols, usar a relação estequiométrica para obter mols de Fe, e converter esses mols de Fe em massa.
Passo 3
Calcular a massa molar de
:
Passo 4
Converter a massa dada em mols de
:
Passo 5
Usar a relação estequiométrica da reação. A partir da equação balanceada:
portanto
Passo 6
Converter os mols de Fe em massa usando
:
Fazendo a multiplicação:
Dica rápida de verificação: a cada
de
obtém-se
de Fe. Assim, para
a proporção dá valor muito próximo ao calculado acima.