Quantos gramas de sulfato de sódio existem em 15 mL em uma solução de concentração
desse sal? Quantos mL de solução
são necessários para fornecer
desse sal?
Passo 1
Beleza, vamos lá: o exercício pede duas coisas sobre uma solução de sulfato de sódio (Na₂SO₄) com concentração
- Quantos gramas de Na₂SO₄ existem em
dessa solução? - Quantos mililitros dessa mesma solução precisamos para ter
de Na₂SO₄?
Conteúdo: solução (molaridade), cálculo de mols e massa (estequiometria de soluções).
Precisamos saber:
Precisamos saber:
- A fórmula da molaridade
onde é nº de mols e o volume em litros. - Que a massa é
onde é a massa molar do sal.
- Como converter mL para L (dividir por 1000).
- Calcular a massa molar do Na₂SO₄ (soma das massas atômicas).
Passo 2
Parte 1: achar quantos mols de Na₂SO₄ há em
de solução.
- Converte volume em litros:
- Usa a definição de molaridade
Então
Passo 3
Ainda na parte 1: agora converte esses mols em gramas.
- Calcula a massa molar do Na₂SO₄:
- Na:
(2 átomos) → - S:
- O:
(4 átomos) →
Somando tudo:
2) Agora
Passo 4
Parte 2: descobrir o volume de solução (
) que contém
de Na₂SO₄.
Usa de novo
Aqui e
, então
Aqui
Converte pra mL:
Resposta
- Cerca de
de Na₂SO₄ em de solução. - São necessários
dessa solução para ter de Na₂SO₄.