Quantos gramas de sulfato de sódio existem em 15 mL em uma solução de concentração 0,50 mol / L desse sal? Quantos mL de solução 0,50 mol / L são necessários para fornecer 0,038 mol desse sal?

Passo 1

Beleza, vamos lá: o exercício pede duas coisas sobre uma solução de sulfato de sódio (Na₂SO₄) com concentração 0,50;mol/L
  1. Quantos gramas de Na₂SO₄ existem em 15;mL dessa solução?
  2. Quantos mililitros dessa mesma solução precisamos para ter 0,038;mol de Na₂SO₄?
Conteúdo: solução (molaridade), cálculo de mols e massa (estequiometria de soluções).
Precisamos saber:
  • A fórmula da molaridade M = nV onde n é nº de mols e V o volume em litros.
  • Que a massa é m = n times Mmol onde Mmol é a massa molar do sal.
    - Como converter mL para L (dividir por 1000).
    - Calcular a massa molar do Na₂SO₄ (soma das massas atômicas).

Passo 2

Parte 1: achar quantos mols de Na₂SO₄ há em 15;mL de solução.
  1. Converte volume em litros:
V = 15;mL = 151000;L = 0,015;L
  1. Usa a definição de molaridade M = nVLongrightarrow n = M times V
    Então
    n = 0,50;mol/L times 0,015;L = 0,0075;mol

Passo 3

Ainda na parte 1: agora converte esses mols em gramas.
  1. Calcula a massa molar do Na₂SO₄:
  • Na: 22,99;g/mol (2 átomos) → 2times22,99 = 45,98;g/mol
  • S: 32,06;g/mol
  • O: 16,00;g/mol (4 átomos) → 4times16,00 = 64,00;g/mol
    Somando tudo:
Mmol(Na2SO4) = 45,98 + 32,06 + 64,00 = 142,04;g/mol
2) Agora m = n times Mmol:
m = 0,0075;mol times 142,04;g/mol approx 1,07;g

Passo 4

Parte 2: descobrir o volume de solução ( V) que contém 0,038;mol de Na₂SO₄.
Usa de novo M = nVLongrightarrow V = nM
Aqui n = 0,038;mol e M = 0,50;mol/L, então
V = 0,038;mol0,50;mol/L = 0,076;L
Converte pra mL:
0,076;L times 1000 = 76;mL

Resposta

  1. Cerca de 1,07;g de Na₂SO₄ em 15;mL de solução.
  2. São necessários 76;mL dessa solução para ter 0,038;mol de Na₂SO₄.

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