Quantos lb-moles e lbm de
, H estão contidos em
de
?
Passo 1
O enunciado diz: “Em 1 lb-mol de H₂O, quantos lb-moles e quantos lbm de H₂ e de H (=átomos de hidrogênio) temos?”
Conteúdo: estequiometria e unidades inglesas (lb-mol e lbm).
O que precisamos:
Conteúdo: estequiometria e unidades inglesas (lb-mol e lbm).
O que precisamos:
- Saber que 1 lb-mol de qualquer substância é a quantidade em que a massa (em lbm) numérica é igual ao peso molecular (em g/mol).
- A fórmula de H₂O (dois H e um O).
- Peso atômico do H ≃ 1,008 g/mol (logo 1,008 lbm/lb-mol).
Passo 2
Cada molécula de H₂O tem 2 átomos de H.
Logo, em 1 lb-mol de H₂O temos 2 lb-moles de átomos de H, porque “lb-mol” conta moléculas e cada molécula carrega 2 H.
Logo, em 1 lb-mol de H₂O temos 2 lb-moles de átomos de H, porque “lb-mol” conta moléculas e cada molécula carrega 2 H.
Passo 3
Agora a massa desses 2 lb-moles de H (em lbm).
Peso atômico do H = 1,008 lbm por lb-mol.
Peso atômico do H = 1,008 lbm por lb-mol.
Passo 4
Para formar H₂ (moléculas diatômicas), cada mol de H₂ consome 2 mol de H atômico.
Então, 2 lb-mol de H atômico viram exatamente 1 lb-mol de H₂:
Então, 2 lb-mol de H atômico viram exatamente 1 lb-mol de H₂:
Passo 5
Por fim, a massa desse 1 lb-mol de H₂ (peso molecular de H₂ = 2×1,008 = 2,016 g/mol ⇒ 2,016 lbm/lb-mol):
Resposta
Em 1 lb-mol de H₂O temos:
- H atômico: 2,00 lb-mol de H, com massa 2,016 lbm.
- H₂ molecular: 1,00 lb-mol de H₂, com massa 2,016 lbm.