Quantos litros de solução 0,50 molar podem ser preparados utilizando 150 g de NaCl (massa molar
)?
Passo 1
O problema pede: descobrir quantos litros de solução 0,50 molar podem ser preparados usando
de NaCl.
Dados fornecidos:
Dados fornecidos:
- massa de NaCl:
- massa molar (massa molar) do NaCl:
(dado no enunciado) - concentração desejada:
(ou )
Objetivo final: volume da solução em litros.
Passo 2
Conceito importante: definição de molaridade (concentração molar).
A molaridade é definida por
A molaridade
onde:
-
é a concentração em (molar, ), -
é a quantidade de matéria em mol, -
é o volume da solução em litros ( ).
Na prova, você usará essa fórmula para relacionar quantos mols você tem com o volume necessário.
Passo 3
Primeiro precisamos transformar a massa de NaCl em número de mols. Usamos a relação
onde:
-
é o número de mols, -
é a massa em gramas, -
é a massa molar em .
Aplicando aos dados:
Para facilitar a conta sem calculadora, multiplico numerador e denominador por
e simplifico:
Então
Passo 4
Agora usamos a definição de molaridade para achar o volume
. Reescrevendo a fórmula para
:
Substituindo
e
:
Como
, obtemos
Passo 5
Faço a aproximação decimal de
. Dividindo:
Arredondando de forma razoável (mantendo precisão compatível com os dados), obtemos
. Você poderia também usar
se quiser 2 algarismos significativos, pois a concentração dada
tem dois algarismos significativos.