Complete a reação entre o sódio metálico (
) e o gás cloro (
) para formar cloreto de sódio.
Passo 1
O enunciado pede para completar (balancear) a reação entre o sódio metálico e o gás cloro para formar cloreto de sódio.\n
Informações dadas: (sódio metálico),
(gás cloro diatômico) e produto
(cloreto de sódio).\n
Objetivo: escrever a equação química correta e balanceada que representa essa transformação.
Informações dadas:
Objetivo: escrever a equação química correta e balanceada que representa essa transformação.
Passo 2
Vamos identificar a forma química e o comportamento típico de cada espécie. \n
Sódio metálico: é um metal alcalino que tende a perder um elétron e formar o cátion
. \n
Cloro gasoso: é uma molécula diatômica; cada átomo de cloro tende a ganhar um elétron formando o ânion
. \n
Produto: é formado pela atração eletrostática entre
e
.
Sódio metálico:
Cloro gasoso:
Produto:
Passo 3
Expliquei rapidinho a transferência de elétrons — agora mostro as semi-reações de oxidação e redução (metade do processo), que ajudam a balancear: \n
Oxidação (sódio perde elétron): \n
Oxidação (sódio perde elétron): \n
Redução (cada átomo de cloro ganha um elétron): \n
Passo 4
Como o cloro entra na reação como
(duas pessoas na festa), precisamos considerar os dois átomos de cloro juntos. \n
A molécula aceita dois elétrons no total (um para cada átomo): \n
A molécula
Passo 5
Agora igualamos os elétrons trocados entre oxidação e redução. Cada
fornece
, e
precisa de
. Portanto precisamos de dois átomos de
para fornecer os dois elétrons: \n
Multiplicando a semi-reação de oxidação por 2: \n
Multiplicando a semi-reação de oxidação por 2: \n
Somando com a semi-reação de redução de
: \n
Passo 6
Os íons
e
se juntam para formar
. Substituindo os íons pelo composto formado obtemos a equação molecular balanceada: \n
Podemos também indicar os estados físicos (opcional):
para sólido,
para gás e
para sólido iônico.
Passo 7
Verificação final (conservação de átomos e carga): \n
- Átomos de Na:
no reagente e no produto. \n - Átomos de Cl:
(em ) no reagente e em . \n - Carga total: reagentes neutros (metais e moléculas) e produtos neutros (compostos iônicos combinados) — tudo OK. \n
Dica rápida para prova: sempre olhe para valências (Na → +1, Cl → −1) e lembre que halogênios vêm como; daí é quase automático achar os coeficientes.