Quantos \mathrm{cm}^{3} de solução de \mathrm{BaCl}_{2} 0,100 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} serão necessários para reagir completamente com 25,0 \mathrm{~cm}^{3} de solução de \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} 0,200 \mathrm{molL}^{-1} ?
a) 25,0 \mathrm{~mL}
b) 37,5 \mathrm{~mL}
c) 62,5 \mathrm{~mL}
d) 75,0 \mathrm{~mL}
e) 50,0 \mathrm{~mL}

Passo 1

O enunciado pede o volume de solução de \mathrm{BaCl}_{2} 0{,}100\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} que reage completamente com 25{,}0\\ \mathrm{cm}^{3} de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} 0{,}200\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}. O conteúdo principal é estequiometria de reação em solução.

Passo 2

Escrevendo a equação balanceada:
\mathrm{BaCl}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} \longrightarrow \mathrm{BaSO}_{4}\downarrow + 2\,\mathrm{HCl}
Vê-se razão molar 1:1 entre \mathrm{BaCl}_{2} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}.

Passo 3

Calcular os mols de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}:
n(\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}) = C\cdot V = 0{,}200\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}\times \frac{25{,}0\\ \mathrm{cm}^{3}}{1000} = 0{,}0050\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Como a reação é 1:1, são necessários 0{,}0050\\ \mathrm{mol} de \mathrm{BaCl}_{2}. O volume V dessa solução é
V = \frac{n}{C} = \frac{0{,}0050\\ \mathrm{mol}}{0{,}100\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}} = 0{,}050\\ \mathrm{L} = 50{,}0\\ \mathrm{cm}^{3}.

Resposta

e) 50{,}0\\ \mathrm{mL}

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