Uma amostra de
de
foi fechada dentro de um recipiente de reação de
e aquecida a 1000 K para estudar sua dissociação em átomos de Cl . a) Dada a constante de equilíbrio para a reação de decomposição do
a átomos de Cl igual a 1,2
, qual a composição da mistura em equilíbrio? b) Se
de
for colocado no recipiente ao invés do
, qual será a composição do equilíbrio a 1000 k ? Dada a constante de dissociação do
aos átomos correspondentes, igual a
. c) Use os resultados obtidos para determinar quais dos compostos é o mais estável a
ou
. R: A)
=1,1 \times 10^{-5} \mathrm{~mol} / \mathrm{L},\left[\mathrm{Cl}{2}\right]=0,0010 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}). B)
=3,2 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} / \mathrm{L},\left[\mathrm{F}{2}\right]=)
. C) o
.
Passo 1
O enunciado trata da dissociação gasosa
em que temos inicialmente
de
em
, o que dá concentração inicial
A
a constante de dissociação é
. Vamos usar tabela ICE e a expressão de
para achar as concentrações em equilíbrio.
Passo 2
Montamos a tabela ICE para
:
A definição de constante de dissociação é
Passo 3
Substituindo as concentrações de equilíbrio:
Como esperamos
, aproximamos
e temos
Logo
Passo 4
Agora para
com
e mesma
, a tabela ICE é
e
Passo 5
Usando a mesma aproximação
:
Então
Passo 6
Como
, a fração dissociada de
é muito menor que a de
. Logo
é o composto mais estável a
.
Resposta
a)
b)
c) O mais estável a é o
.
b)
c) O mais estável a