Quantos mililitros de uma solução de
devem ser diluídos para preparar uma solução de
? E se diluirmos 10 mL da mesma solução até obtermos um volume de 250 mL , qual será a concentração da solução diluída?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre diluição de soluções! A gente tem uma solução de
com concentração de
e queremos diluí-la para obter uma solução com concentração de
. Além disso, vamos ver o que acontece se a gente diluir 10 mL dessa solução até ter um total de 250 mL. Para tudo isso, vamos usar a fórmula de diluição:
Onde:
-
é a concentração inicial, -
é o volume inicial, -
é a concentração final, -
é o volume final.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mililitros da solução inicial (
) vamos precisar para preparar a solução final com concentração
. Vamos imaginar que a gente quer preparar, por exemplo, 100 mL dessa solução final.
Usando a fórmula de diluição:
Agora, vamos resolver para
:
Então, precisamos de aproximadamente 8,33 mL da solução inicial.
Passo 3
Agora, vamos para a segunda parte do exercício: se a gente diluir 10 mL da solução inicial até obter um volume final de 250 mL, qual será a nova concentração?
Usando a mesma fórmula de diluição:
Resolvendo para
:
Resposta
Para preparar a solução de
, precisamos diluir aproximadamente 8,33 mL da solução inicial de
. Além disso, ao diluir 10 mL dessa solução até obter um volume total de 250 mL, a concentração da solução diluída será de 0,24 mol/L.