Quantos mililitros de uma solução de HNO3 6,0 mol / L devem ser diluídos para preparar uma solução de HNO3 0,5 mol / L ? E se diluirmos 10 mL da mesma solução até obtermos um volume de 250 mL , qual será a concentração da solução diluída?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre diluição de soluções! A gente tem uma solução de HNO3 com concentração de 6,0 , mol/L e queremos diluí-la para obter uma solução com concentração de 0,5 , mol/L. Além disso, vamos ver o que acontece se a gente diluir 10 mL dessa solução até ter um total de 250 mL. Para tudo isso, vamos usar a fórmula de diluição:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • C1 é a concentração inicial,
  • V1 é o volume inicial,
  • C2 é a concentração final,
  • V2 é o volume final.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos mililitros da solução inicial ( V1) vamos precisar para preparar a solução final com concentração 0,5 , mol/L. Vamos imaginar que a gente quer preparar, por exemplo, 100 mL dessa solução final.
Usando a fórmula de diluição:
6,0 , mol/L times V1 = 0,5 , mol/L times 100 , mL
Agora, vamos resolver para V1:
V1 = 0,5 , mol/L times 100 , mL6,0 , mol/L = 506 approx 8,33 , mL
Então, precisamos de aproximadamente 8,33 mL da solução inicial.

Passo 3

Agora, vamos para a segunda parte do exercício: se a gente diluir 10 mL da solução inicial até obter um volume final de 250 mL, qual será a nova concentração?
Usando a mesma fórmula de diluição:
6,0 , mol/L times 10 , mL = C2 times 250 , mL
Resolvendo para C2:
C2 = 6,0 , mol/L times 10 , mL250 , mL = 60250 = 0,24 , mol/L

Resposta

Para preparar a solução de 0,5 , mol/L, precisamos diluir aproximadamente 8,33 mL da solução inicial de 6,0 , mol/L. Além disso, ao diluir 10 mL dessa solução até obter um volume total de 250 mL, a concentração da solução diluída será de 0,24 mol/L.

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