Qual seria a massa de NaCl necessária para que o ponto estequiométrico fosse em 35,00 mL empregando uma solução de
como titulante?
Passo 1
Resumindo o enunciado e identificando o conteúdo: queremos titular uma amostra de NaCl com solução de AgN
de modo que o ponto estequiométrico ocorra em
de titulante.
A reação de precipitação é
A reação de precipitação é
Como a estequiometria é
, cada mol de A
consome
mol de C
. Para resolver, vamos:
. calcular os mols de A
contidos em
de solução,
. igualar isso aos mols de NaCl,
. converter em massa usando
.
Passo 2
Calcular os mols de A
em
:
Passo 3
Pela estequiometria
, os mols de C
(ou de NaCl) necessários são os mesmos:
Passo 4
Converter os mols de NaCl em massa:
Resposta
A massa de NaCl necessária é aproximadamente
.