- Quantos mL de uma solução
de HCl serão necessários para preparar
de
? RTA:
Passo 1
Vou explicitar claramente o que o enunciado pede e os dados que nos foram dados.
- O que se pede: determinar quantos mL de uma solução de ácido clorídrico concentrada são necessários para preparar
de solução de HCl com concentração . - Dados fornecidos:
- Concentração da solução inicial (mais concentrada):
. - Concentração da solução final (desejada):
. - Volume final desejado:
.
- Concentração da solução inicial (mais concentrada):
Passo 2
Conceito que vamos usar (explicação didática e por que vale): definição de molaridade e conservação da quantidade de soluto.
- A molaridade
é definida por , onde: -
é a quantidade de matéria (moles) de soluto, -
é o volume da solução em litros.
-
- Ao diluir uma solução (adicionar solvente), a quantidade de soluto
não muda — só muda o volume, portanto a concentração cai. - Se antes da diluição havia
moles de soluto na solução inicial e depois há os mesmos moles na solução final, então: Dessa igualdade obtemos a fórmula de diluição: onde: -
e são a concentração e o volume da solução inicial (o que queremos achar: ), -
e são a concentração e o volume da solução final desejada.
-
Passo 3
Preparar a equação para achar
. Isolando
na fórmula de diluição temos:
Aqui
ficará em litros se usamos
em litros e
em
.
Passo 4
Converter unidades quando necessário e substituir valores numéricos (mostrando cada passo com conta):
-
Converter
de para : (multiplica-se por: .) -
Substituir em
:
Passo 5
Fazer a aritmética passo a passo e converter o resultado para mL:
-
Calcular o produto no numerador:Unidade:
, mas na razão o resultado final ficará em litros. -
Dividir pelo denominador:
-
Converter para
(multiplicar por ): -
Ajuste de algarismos significativos: dados (
, , ) têm 3 algarismos significativos, então a resposta final deve ser dada com 3 algarismos significativos: .
Passo 6
Verificação rápida de consistência e dica prática:
- Faz sentido que o volume a usar seja pequeno: a solução inicial é bem concentrada (
) e a final é fraca ( ), logo só é preciso uma pequena quantidade da concentração para atingir da diluição. - Dica de laboratório: para fazer isso na prática, usa-se uma micropipeta ou uma seringa para medir
da solução e completa-se até com água destilada.