- Foram colocados
de HCl comercial em um balão volumétrico de 25 mL , completando-se esse volume com
da solução do balão foram neutralizados por 20 mL de uma solução
de NaOH . Qual a concentração molar do HCl comercial? RTA:
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede.
-
Dados fornecidos:
- Foi pipetado
de HCl comercial para um balão volumétrico e o volume total do balão foi completado para . - Uma alíquota de
dessa solução diluída foi titulada (neutralizada) com de solução de NaOH de concentração . - Reação ácido-base: HCl reage com NaOH segundo a equação balanceada (um próton por mol de HCl).
- Foi pipetado
-
Pergunta:
- Qual a concentração molar do HCl comercial (ou seja, a concentração da solução antes da diluição)?
Passo 2
Entender o conceito que vamos usar: molaridade e cálculo de mols.
- Definição de molaridade: a concentração molar
(ou molaridade) é dada por
onde
é o número de mols da espécie e
é o volume da solução em litros. Aqui:
-
tem unidade , -
tem unidade , -
tem unidade . -
Cálculo dos mols de NaOH usados na titulação: a quantidade de mols de NaOH é
Substituindo os valores (converteu-se
para litros:
):
Passo 3
Fazer a conta para os mols de NaOH e interpretar quanta HCl foi neutralizada.
- Cálculo numérico:
- Relação estequiométrica: a reação entre HCl e NaOH é
ou seja, razão molar
. Portanto, os mols de HCl na alíquota neutralizada são iguais aos mols de NaOH consumidos:
Passo 4
Determinar a concentração da solução diluída (aquela no balão de
) a partir dos mols na alíquota.
- A alíquota teve volume
. A concentração da solução diluída é
- Cálculo:
Passo 5
Relacionar a concentração da solução diluída com a concentração do HCl comercial antes da diluição.
- Ao preparar a solução no balão volumétrico aplicou-se uma diluição: uma quantidade
da solução comercial (concentração ) foi levada ao volume final . A equação da diluição é
Aqui:
-
, -
, -
(calculado no passo anterior). -
Isolando
:
- Substituindo os números:
- Cálculo intermediário:
Passo 6
Resumo rápido e incentivo: portanto, seguindo a lógica de titulação (mols de NaOH = mols de HCl na alíquota), cálculo da concentração da solução diluída e aplicação da equação de diluição, obteve-se o valor da concentração do HCl comercial. Está certinho — você conseguiu! Vai dar certo na prova, respira e revisa esses passos.