Quantos mols de átomo de hidrogênio são necessários para combinar com 5,4 times 10^-3 mol de átomos de nitrogênio para formar a amônia, NH3.

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que a gente tem 5,4times10^-3 mol de átomos de nitrogênio e quer saber quantos mols de átomos de hidrogênio são necessários para formar amônia, NH3.
Conteúdo: este exercício usa estequiometria básica de compostos químicos. Vamos precisar saber a fórmula da amônia, entender a proporção (razão) entre N e H na molécula e usar isso pra calcular moles de H a partir dos moles de N.

Passo 2

Teoria da fórmula e razão estequiométrica
A molécula NH3 tem 1 átomo de nitrogênio (N) e 3 átomos de hidrogênio (H). Isso significa que, para cada mol de N que reage, são necessários 3 mols de H.
Em outras palavras, a razão é:
mols de Hmols de N = 3

Passo 3

Aplicando a razão ao valor dado
Como temos 5,4times10^-3 mol de N, multiplicamos esse valor por 3 para achar os mols de H:
mols de H = 3 times l(5,4times10^-3r)
mols de H = 16,2times10^-3
mols de H = 1,62times10^-2

Resposta

São necessários 1,62times10^-2 mol de átomos de hidrogênio.

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