Uma amostra de propano consiste em 0,220 mol de moléculas de propano e contém 0,660 átomos de C e 1,76 mol de átomos de H . Qual é (a) e fórmula empírica e (b) a fórmula molecular do propano?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem 0,220 mol de moléculas de propano e, no total, isso corresponde a 0,660 mol de átomos de C e 1,76 mol de átomos de H. A pergunta é: (a) qual a fórmula empírica e (b) qual a fórmula molecular do propano?
Conteúdo: estequiometria básica – mol, proporção de átomos, fórmula empírica vs. molecular.
O que precisamos:
  • Entender que ao dividir os mols de cada elemento pelos mols de moléculas obtemos quantos átomos daquele elemento existem em cada molécula.
  • Saber simplificar razões inteiras para achar a fórmula empírica.
  • Lembrar que a fórmula molecular mostra exatamente quantos átomos cada molécula tem (não necessariamente na menor razão).

Passo 2

Vamos achar quantos átomos de C e H tem cada molécula de propano.
Teoria aplicada: 1 mol de moléculas contém Avogadro de moléculas, mas aqui bastam as razões de mols.
Número de átomos de C por molécula
0,660;mol C0,220;mol moléculas = 3 é
Número de átomos de H por molécula
1,76;mol H0,220;mol moléculas = 8 é

Passo 3

Agora a fórmula empírica é a menor relação inteira entre esses números.
Temos C : H = 3 : 8.
Como 3 e 8 não têm divisor inteiro maior que 1 em comum, essa já é a menor razão.
Logo a fórmula empírica é
C3H8

Passo 4

Fórmula molecular é a contagem real de átomos por molécula.
No Passo 2 vimos que cada molécula tem exatamente 3 átomos de C e 8 de H.
Então a fórmula molecular é a mesma da empírica, ou seja:
C3H8

Resposta

(a) Fórmula empírica: C3H8
(b) Fórmula molecular: C3H8

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