Uma amostra de éter etílico (anestésico),
, consiste em 0,724 mol de moléculas de
. Quantos mols de (a) átomos de C , (b) átomos de H , © átomos de O estão presentes?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos 0,724 mol de moléculas de éter etílico, cuja fórmula é C₂H₆O. A matéria envolvida é estequiometria básica: entender o conceito de mol e como contar átomos numa molécula. Para resolver, a gente vai precisar saber:
- O que é 1 mol (que são sempre 6,02×10²³ entidades, mas aqui usamos mol pra mol de moléculas ou mol de átomos).
- Quantos átomos de cada elemento há em UMA molécula de C₂H₆O.
- Multiplicar os mols de moléculas pelo número de átomos por molécula pra achar mols de átomos.
Passo 2
Primeiro, vemos quantos átomos de C, H e O existem em 1 molécula de C₂H₆O:
- C₂ ⇒ 2 átomos de carbono
- H₆ ⇒ 6 átomos de hidrogênio
- O ⇒ 1 átomo de oxigênio
Isso é só ler a fórmula molecular.
Passo 3
Agora, lembrando que 1 mol de moléculas de C₂H₆O tem 0,724 mol, se cada molécula tem, por exemplo, 2 átomos de C, então o total de mols de átomos de C é:
Fazemos o mesmo pros outros:
Para H:
Para H:
Para O:
Resposta
(a) 1,448 mol de átomos de C
(b) 4,344 mol de átomos de H
© 0,724 mol de átomos de O
(b) 4,344 mol de átomos de H
© 0,724 mol de átomos de O