Quantos centímetros cúbicos de NaOH 0,148 mol / L são necessários para a completa neutralização de 144 cm^3 de H2 SO4 0,109 mol / L ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pergunta quantos cm³ de uma solução de NaOH 0,148 mol/L são necessários para neutralizar completamente 144 cm³ de H₂SO₄ 0,109 mol/L.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria em titulação ácido‐base. A gente vai usar:
  1. cálculo de mols a partir de molaridade (M = mol/L);
  2. reação balanceada para ver a proporção entre H₂SO₄ e NaOH;
  3. cálculo de volume de NaOH a partir dos mols necessários.

Passo 2

Primeiro, converte o volume de H₂SO₄ para litros e calcula quantos mols de H₂SO₄ você tem:
  • Volume H₂SO₄ = 144 cm³ = 0,144 L
  • Molaridade H₂SO₄ = 0,109 mol/L
    Fórmula:
n(H2SO4) = M times V = 0,109;molL times 0,144;L = 0,015696;mol

Passo 3

Agora a reação balanceada entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio é:
H2SO4 + 2,NaOH longrightarrow Na2SO4 + 2,H2O
Isso mostra que 1 mol de H₂SO₄ consome 2 mol de NaOH.

Passo 4

Calcula quantos mols de NaOH são necessários:
n(NaOH) = 2 times n(H2SO4) = 2 times 0,015696 = 0,031392;mol

Passo 5

Por fim, converte os mols de NaOH em volume usando a molaridade 0,148 mol/L:
V(NaOH) = n(NaOH)M(NaOH) = 0,031392;mol0,148;mol/L = 0,2120;L
Convertendo para cm³:
0,2120;L = 212,0;cm^3

Resposta

São necessários 212 cm³ de NaOH 0,148 mol/L.

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