Quantos centímetros cúbicos de
são necessários para a completa neutralização de
de
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pergunta quantos cm³ de uma solução de NaOH 0,148 mol/L são necessários para neutralizar completamente 144 cm³ de H₂SO₄ 0,109 mol/L.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria em titulação ácido‐base. A gente vai usar:
Conteúdo: este é um problema de estequiometria em titulação ácido‐base. A gente vai usar:
- cálculo de mols a partir de molaridade (M = mol/L);
- reação balanceada para ver a proporção entre H₂SO₄ e NaOH;
- cálculo de volume de NaOH a partir dos mols necessários.
Passo 2
Primeiro, converte o volume de H₂SO₄ para litros e calcula quantos mols de H₂SO₄ você tem:
- Volume H₂SO₄ = 144 cm³ = 0,144 L
- Molaridade H₂SO₄ = 0,109 mol/L
Fórmula:
Passo 3
Agora a reação balanceada entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio é:
Isso mostra que 1 mol de H₂SO₄ consome 2 mol de NaOH.
Passo 4
Calcula quantos mols de NaOH são necessários:
Passo 5
Por fim, converte os mols de NaOH em volume usando a molaridade 0,148 mol/L:
Convertendo para cm³:
Resposta
São necessários 212 cm³ de NaOH 0,148 mol/L.