Quantos mols de mathrmMgCl2 estão presentes em uma solução de mathrmMgCl2 0,448 mol / L que tem um volume de
1,00 dm3

Passo 1

Beleza! O enunciado quer saber quantos mols de MgCl₂ existem numa solução que tem concentração de 0,448 mol/L e volume de 1,00 dm³. O conteúdo aqui é “concentração molar” (ou “molaridade”), e o que vamos precisar é a relação básica:
n = C times V
onde
- é o número de mols,
- é a concentração em mol/L,
- é o volume em L.

Passo 2

Primeiro, lembra que 1 dm³ é a mesma coisa que 1 L. Então, temos:
  • n = C times V
A fórmula que liga tudo é:

Isso significa que a gente multiplica a concentração pelo volume pra descobrir quantos mols de soluto tem na solução.

Passo 3

Agora, é só substituir os valores na fórmula:
n = 0,448 mol/L times 1,00 L

Passo 4

Fazendo a conta:
n = 0,448 times 1,00 = 0,448 mol

Resposta

Na solução de há 0,448 mol de soluto.

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