Quantos mols de NaOH podem ser neutralizados por
b) 0,50 \mathrm{~mol} de \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} ?

Passo 1

O enunciado pergunta quantos mols de NaOH podem ser neutralizados por 0,50\\ \text{mol} de \mathrm{H_2SO_4}.
Informações fornecidas:
  • Quantidade de ácido: n_{\mathrm{H_2SO_4}} = 0,50\\ \text{mol}.
  • Quer-se a quantidade de base ( \mathrm{NaOH}) que reage completamente com essa quantidade de ácido.

Passo 2

Escrevemos a equação química balanceada da neutralização entre \mathrm{H_2SO_4} e \mathrm{NaOH}. A forma correta e balanceada é:
\mathrm{H_2SO_4} + 2\,\mathrm{NaOH} \to \mathrm{Na_2SO_4} + 2\,\mathrm{H_2O}
Explicação do que a equação mostra: os coeficientes (os números à frente das fórmulas) dizem quantas moléculas (ou mols) de cada substância participam da reação. Aqui, 1 mol de \mathrm{H_2SO_4} reage com 2 mols de \mathrm{NaOH}.

Passo 3

Entender a razão entre mols (a “razão estequiométrica”) é o ponto-chave. A partir da equação balanceada temos a relação:
1\\ \text{mol de }\mathrm{H_2SO_4} \longleftrightarrow 2\\ \text{mol de }\mathrm{NaOH}.
Em termos de moles, a relação geral que usaremos é:
n_{\mathrm{NaOH}} = n_{\mathrm{H_2SO_4}} \times \frac{\text{coeficiente de }\mathrm{NaOH}}{\text{coeficiente de }\mathrm{H_2SO_4}}.
Aqui:
  • n_{\mathrm{NaOH}} é o número de mols de \mathrm{NaOH} que reagem;
  • n_{\mathrm{H_2SO_4}} é o número de mols de \mathrm{H_2SO_4} dado;
  • os coeficientes vêm da equação balanceada (no caso 2 para \mathrm{NaOH} e 1 para \mathrm{H_2SO_4}).

Passo 4

Agora aplicamos a fórmula com os valores fornecidos:
n_{\mathrm{NaOH}} = 0,50\\ \text{mol} \times \frac{2}{1}.
Fazendo a conta:
n_{\mathrm{NaOH}} = 0,50 \times 2 = 1,00\\ \text{mol}.

Passo 5

Interpretação simples e cheque mental: \mathrm{H_2SO_4} é um ácido diprótico, ou seja, cada mol libera 2 prótons (\mathrm{H^+}) que podem ser neutralizados por 2 mols de \mathrm{OH^-} vindos do \mathrm{NaOH}. Assim, meio mol de \mathrm{H_2SO_4} neutraliza exatamente 1 mol de \mathrm{NaOH}. Força! Você já tem a resposta e o raciocínio para usar em outras situações parecidas.

Resposta

1,00\\ \text{mol de NaOH}

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