Quantos mols de NaOH podem ser neutralizados por
b)
de
?
b)
Passo 1
O enunciado pergunta quantos mols de NaOH podem ser neutralizados por
de
.
Informações fornecidas:
Informações fornecidas:
- Quantidade de ácido:
. - Quer-se a quantidade de base (
) que reage completamente com essa quantidade de ácido.
Passo 2
Escrevemos a equação química balanceada da neutralização entre
e
. A forma correta e balanceada é:
Explicação do que a equação mostra: os coeficientes (os números à frente das fórmulas) dizem quantas moléculas (ou mols) de cada substância participam da reação. Aqui,
mol de
reage com
mols de
.
Passo 3
Entender a razão entre mols (a “razão estequiométrica”) é o ponto-chave. A partir da equação balanceada temos a relação:
Em termos de moles, a relação geral que usaremos é:
Aqui:
-
é o número de mols de que reagem; -
é o número de mols de dado; - os coeficientes vêm da equação balanceada (no caso
para e para ).
Passo 4
Agora aplicamos a fórmula com os valores fornecidos:
Fazendo a conta:
Passo 5
Interpretação simples e cheque mental:
é um ácido diprótico, ou seja, cada mol libera 2 prótons
que podem ser neutralizados por 2 mols de
vindos do
. Assim, meio mol de
neutraliza exatamente 1 mol de
. Força! Você já tem a resposta e o raciocínio para usar em outras situações parecidas.