De o nome para os seguintes compostos:
g) \mathrm{NaKSO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede: "Dar o nome para o composto \mathrm{NaKSO_{4}}".
Informações dadas (explicitamente da fórmula):
  • A fórmula química é \mathrm{NaKSO_{4}}.
  • A fórmula contém os elementos/metais \mathrm{Na} e \mathrm{K} e o radical poliatômico \mathrm{SO_{4}}.

Passo 2

Identificar os íons presentes e suas cargas (isso é essencial para entender que tipo de sal é):
  • O sódio aparece como cátion monoatômico com carga +1: \mathrm{Na^{+}}.
  • O potássio aparece como cátion monoatômico com carga +1: \mathrm{K^{+}}.
  • O íon sulfato é o ânion poliatômico \mathrm{SO_{4}^{2-}}.
Explicando por que as cargas são essas (mini-aula):
  • Metais alcalinos (grupo 1) como \mathrm{Na} e \mathrm{K} sempre formam íons com carga +1 em compostos iônicos no estado comum: portanto \mathrm{Na^{+}} e \mathrm{K^{+}}.
  • O ânion sulfato \mathrm{SO_{4}^{2-}} é um anion poliatômico bem conhecido; sua carga é -2. Isso decorre da soma das valências: enxofre usualmente +6 em \mathrm{SO_{4}^{2-}} e os quatro oxigênios totalizam -8, resultando em carga total -2. (Não é preciso decorar o raciocínio inteiro na prova, mas lembre: sulfato = carga -2.)

Passo 3

Verificar a neutralidade elétrica da fórmula (para checar coerência):
  • Soma das cargas dos cátions: \mathrm{Na^{+}} +1 e \mathrm{K^{+}} +1. Soma = +1 + +1 = +2.
  • Carga do ânion: \mathrm{SO_{4}^{2-}} -2.
  • Soma total = +2 + (-2) = 0. Logo a fórmula \mathrm{NaKSO_{4}} é eletricamente neutra e está correta como escrito.

Passo 4

Relembrando a regra de nomenclatura para sais iônicos simples e sais com ânions poliatômicos (mini-aula prática):
  • Em sais iônicos, o nome vem na ordem: nome do cátion (metal) + nome do ânion. Exemplo: \mathrm{KCl} é “cloreto de potássio” (cátion = potássio, ânion = cloreto).
  • Para ânions poliatômicos usa-se o nome do radical: \mathrm{SO_{4}^{2-}} = “sulfato”. Exemplo: \mathrm{BaSO_{4}} = “sulfato de bário”.
  • Quando há dois cátions diferentes no mesmo sal (sal duplo), o nome costuma listar os cátions e depois o ânion, por exemplo “sulfato de sódio e potássio” ou “sulfato sódico-potássico” (formas equivalentes em linguagem corrente). Uma forma prática e clara é citar os dois metais na ordem em que aparecem na fórmula ou em ordem alfabética; o essencial é deixar que se entenda que ambos os cátions estão presentes.

Passo 5

Aplicando a regra ao composto \mathrm{NaKSO_{4}}:
  • Cátion 1: \mathrm{Na^{+}} → nome: “sódio”.
  • Cátion 2: \mathrm{K^{+}} → nome: “potássio”.
  • Ânion: \mathrm{SO_{4}^{2-}} → nome: “sulfato”.
  • Juntando: “sulfato de sódio e potássio” (ou, de forma equivalente e compacta, “sulfato sódico-potássico”).

Passo 6

Observações finais e dica para a prova (motivação):
  • Na prova, se aparecer algo como \mathrm{NaKSO_{4}}, basta identificar íons e aplicar “cátion(s) + ânion (nome do radical)”. Não complique: liste os metais e coloque “sulfato” no final.
  • Se tiver dúvida sobre a carga de algum radical, memorize os mais comuns: sulfato \mathrm{SO_{4}^{2-}}, nitrato \mathrm{NO_{3}^{-}}, carbonato \mathrm{CO_{3}^{2-}}, sulfito \mathrm{SO_{3}^{2-}}, etc. Isso agiliza muito na hora da prova. Você está indo bem — foco e prática curta já resolvem muitos exercícios!

Resposta

sulfato de sódio e potássio

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