De o nome para os seguintes compostos:
h) \mathrm{BaSO}_{4}

Passo 1

O enunciado dá o composto químico \mathrm{BaSO}_4 e pede que se dê o nome do composto.
Informações explícitas no enunciado:
  • Fórmula do composto: \mathrm{BaSO}_4.
  • Átomos presentes: bário ( \mathrm{Ba}), enxofre ( \mathrm{S}) e oxigênio ( \mathrm{O}).

Passo 2

Identificar os íons que formam o composto (cátion e ânion) e suas cargas.
  • O bário é um metal alcalino-terroso (grupo 2 da tabela periódica) e forma normalmente o cátion \mathrm{Ba}^{2+}.
  • O fragmento \mathrm{SO}_4 é um ânion poliatômico conhecido: o íon sulfato. Para verificar a carga do íon sulfato, calculemos o número de oxidação do enxofre:
x + 4(-2) = -2
onde x é o número de oxidação do enxofre e cada oxigênio tem carga -2. Resolvendo,
x - 8 = -2 \quad\Rightarrow\quad x = +6.
Portanto o grupo \mathrm{SO}_4 tem carga -2, ou seja, \mathrm{SO}_4^{2-}.

Passo 3

Verificar a neutralidade elétrica do composto: o cátion \mathrm{Ba}^{2+} e o ânion \mathrm{SO}_4^{2-} neutralizam-se em proporção 1:1, formando \mathrm{BaSO}_4.
Regras de nomenclatura usadas (explicação didática):
  • Para compostos iônicos formados por um metal e um ânion poliatômico, o nome é formado pelo nome do cátion (nome do metal) seguido do nome do ânion poliatômico.
  • O nome do cátion é o nome do elemento no caso de metais alcalinos e alcalino-terrosos (não é necessário indicar número de oxidação).
  • O nome do ânion \mathrm{SO}_4^{2-} é “sulfato”.

Passo 4

Aplicando a regra: o nome do cátion ( \mathrm{Ba}^{2+}) é “bário” e o nome do ânion \mathrm{SO}_4^{2-} é “sulfato”. O nome do composto é formado colocando primeiro o nome do cátion e depois o do ânion, na ordem usual da nomenclatura em português.

Resposta

Sulfato de bário

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