Quantos mols e quantos gramas de O2 são produzidos pela decomposição de 1,76 mols de clorato de potássio: KClO3(s) longrightarrow KCl(s)+O2(g) ?

Passo 1

Resumindo o enunciado: temos a decomposição de KClO3(s) em KCl(s) e O2(g), e nos dão 1,76 mol de KClO3. O que vamos calcular são os mols e a massa de O2 gerados. O conteúdo aqui é estequiometria de reação química.

Passo 2

Balanceamos a reação química:
2,KClO3(s)longrightarrow 2,KCl(s)+3,O2(g)
Isso significa que 2 mol de KClO3 produzem 3 mol de O2.

Passo 3

Usamos a proporção estequiométrica para achar os mols de O2:
n(O2)=n(KClO3)times32 =1,76times32 =2,64 mol

Passo 4

Agora calculamos a massa de O2. A massa molar de O2 é
M(O2)=2times16,00=32,00 g/mol
Logo,
m(O2)=n(O2)times M(O2) =2,64times32,00 =84,48 g

Resposta

n(O2)=2,64 mol
m(O2)=84,48 g

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