Quantas moléculas, quantos gramas e quantos mols de H2 O são produzidos na reação H2(g)+O2(g) longrightarrow H2 O(g) pela queima de 2,72 mols de H2 em excesso de oxigênio?

Passo 1

O enunciado pede quantos mols, gramas e moléculas de H2O são formados quando queimamos 2,72 mols de H2 em excesso de O2. O conteúdo aqui é estequiometria de reação química: vamos precisar balancear a equação, usar a razão molar, a massa molar da água e a constante de Avogadro.

Passo 2

Balanceamos a reação de combustão do hidrogênio:
2H2(g) + O2(g) longrightarrow 2H2O(g)
Dessa forma, a razão molar entre H2 consumido e H2O formado é de 2 para 2, ou seja, 1 mol de H2 gera 1 mol de H2O.

Passo 3

Como a razão molar é 1:1, o número de mols de água formados é igual ao número de mols de H2 consumidos:
nH2O = 2,72 mol

Passo 4

Para achar a massa de H2O, usamos a massa molar da água, aproximadamente 18,0 g/mol:
mH2O = nH2O times MH2O = 2,72 mol times 18,0 g/mol = 48,96 g

Passo 5

O número de moléculas de H2O é dado por
N = nH2O times N!A = 2,72 mol times 6,022times10^23,moléculasmol approx 1,64times10^24 moléculas éé

Resposta

Mols de H2O: 2,72 mol
Massa de H2O: 48,96 g
Moléculas de H2O: 1,64times10^24

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