Quantos orbitais em um átomo pode ter cada uma das seguintes designações:
© 4 d;

Passo 1

Beleza, a questão pede: “Quantos orbitais em um átomo pode ter cada uma das seguintes designações: © 4d”. Isso é matéria de estrutura eletrônica, mais especificamente o uso dos números quânticos para contar orbitais. Para resolver, vamos precisar saber o que significa “4d” (ou seja, quais são os números quânticos n e l) e como, a partir de l, achar quantos orbitais tem um subshell.

Passo 2

Primeiro, lembre que um orbital é descrito por quatro números quânticos. Aqui a gente só se preocupa com dois:
  • n (número quântico principal), que indica a camada (n = 1,2,3,…).
  • l (número quântico azimutal), que indica o formato (l = 0,1,…,n–1).
    As letras s,p,d,f correspondem a l = 0,1,2,3.

Passo 3

Na designação “4d” temos:
  • n = 4 (camada 4)
  • l = 2 (porque d → l = 2)

Passo 4

Agora, para cada valor de l, o número de orbitais em um subshell é dado por
2l + 1
Isso vem do fato de que o número quântico magnético mₗ varia de –l a +l em passos de 1, totalizando 2l+1 valores.

Passo 5

Basta substituir l = 2 na fórmula:
2l + 1 = 2cdot 2 + 1 = 5

Resposta

Um subshell 4d tem 5 orbitais.

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