Quantos orbitais em um átomo pode ter cada uma das seguintes designações:
(b) 2 p;

Passo 1

Beleza, o enunciado está pedindo: “Quantos orbitais em um átomo pode ter a designação 2p?”
Isso faz parte da matéria de estrutura eletrônica, mais especificamente da distribuição de elétrons nos orbitais atômicos usando números quânticos.
O que vamos precisar:
  • Saber o que é um subnível “p” (relacionado ao número quântico azimutal l).
  • Entender como os valores de ml (número quântico magnético) nos dão a quantidade de orbitais em cada subnível.

Passo 2

Teoria na prática:
  1. Cada subnível é definido pelo número quântico azimutal l.
    • Para subnível “s”, l=0; para “p”, l=1; para “d”, l=2; etc.
  2. O número quântico magnético ml varia de -l até +l, em passos de 1. Cada valor de ml corresponde a um orbital diferente.
  3. Logo, a quantidade de orbitais em um subnível é dada por: #orbitais = 2l + 1

Passo 3

Agora, aplicando ao caso 2p:
  • O “2” é só o nível de energia principal ( n=2), que não muda a regra de quantos orbitais tem o subnível.
  • O “p” diz que l = 1.
  • Então: #orbitais no subnível p = 2l + 1 = 2cdot1 + 1 = 3 í

Resposta

Para a designação 2p, existem 3 orbitais.

Exercícios relacionados