- Quando se queimam
de antraceno,
, numa bomba calorimétrica, a temperatura se eleva de
. (i) Calcule a constante do calorímetro. (ii) De quanto a temperatura se elevará na combustão de 125 mg de fenol,
, no mesmo calorímetro e nas mesmas condições?
i )
; ii)
Passo 1
O enunciado trata de calorimetria de bomba: queima de antraceno para determinar a constante do calorímetro e, em seguida, previsão da elevação de temperatura na combustão de fenol no mesmo aparelho. Vamos usar que, na bomba calorimétrica, todo o calor liberado pela reação vai para o calorímetro, obedecendo
com
Passo 2
Calcular o número de moles de antraceno queimado. Dados: massa
(correspondendo a 225 mg) e massa molar
Logo
Passo 3
Calcular o calor liberado pela combustão do antraceno usando
:
O sinal é negativo para o processo, mas usamos o módulo para balanço de energia no calorímetro.
Passo 4
Determinar a constante do calorímetro
sabendo que a temperatura subiu
:
Passo 5
Agora vamos à combustão do fenol. Dados: massa
(125 mg) e massa molar
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Passo 6
Usamos o valor de
obtido em tabela (
). O calor liberado é
A elevação de temperatura no mesmo calorímetro é
Resposta
i)
ii)
ii)