Queremos preparar 100 mL de um tampão com
. Temos 50 mL de uma solução de amônia
. Qual a quantidade de cloreto de amônio que deve ser adicionada e dissolvida antes de diluir a solução para 100 mL ?
Passo 1
O enunciado pede que a gente prepare
de um tampão com
. As informações fornecidas são:
- Volume inicial de amônia:
. - Concentração da amônia:
. - Vamos adicionar cloreto de amônio (
) e dissolvê‑lo antes de completar o volume para .
Pergunta: qual a massa deque deve ser adicionada?
Passo 2
Conceito essencial (explicação didática): um tampão ácido/base é formado por um par conjugado — aqui o par é
. A versão prática para calcular pH de um tampão é a equação de Henderson–Hasselbalch:
No nosso caso a base é
e o ácido conjugado é
, portanto
Como normalmente se acha
a partir de
da base,
O valor tabulado é
, logo
Passo 3
Aplicando Henderson–Hasselbalch para encontrar a razão
:
Subtraindo
de ambos os lados e passando do logaritmo:
Passo 4
Calcular a concentração final de
após diluir para
.
Moles iniciais de :
Moles iniciais de
Volume final
, então
Passo 5
Usando a razão calculada no Passo 3, obtemos a concentração final necessária de
:
Moles de
necessários no volume final:
Passo 6
Relação entre
e
: ao dissolver
ele se dissocia totalmente, então cada mol de
fornece 1 mol de
. Logo precisamos de
de
.
Massa molar aproximada do
:
Massa necessária:
Arredondando razoavelmente para três algarismos significativos, obtemos
.
Passo 7
Interpretação final e dica prática: deve‑se adicionar cerca de
de
ao volume inicial de
da solução de
, dissolver completamente e então completar o volume para
. Como
fornece
quantitativamente, a conta acima garante a razão
necessária para
.