Questaio 2: Casos em que ocorrem vazamentos e derramamentos de ácidos em corpos hidricos são bastante corriqueiros no Brasil, principalmente o ácido cloridrico. Considere que a água de um rio foi contaminada com esse ácido (HCl). 20 mL de uma amostra da água desse rio foi titulada com NaOH 0,140 mol / L, gastando 12,34 mL de titulante.
a) Qual a concentração de ácido nessa amostra?
b) Qual o pH dessa amostra?
c) Qual o H do ponto final dessa titulação?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos uma amostra de 20 mL de água de rio contaminada por HCl, e que para titular todo o ácido a gente usou 12,34 mL de NaOH 0,140 mol/L. A matéria é titulação ácido–base, onde a gente vai usar a reação quimicamente balanceada, conta de mols e concentração (M = mol/L), depois pH de ácido forte e pH no ponto de equivalência.

Passo 2

Calcular a concentração de HCl na amostra.
  1. Reação:
HCl + NaOH to NaCl + H2O
  1. Mols de NaOH gastos:
nNaOH = C times V = 0,140;mol/L times 0,01234;L = 0,0017276;mol
  1. Como a proporção é 1:1, mols de HCl = mols de NaOH = 0,0017276 mol.
  2. Concentração de HCl na amostra de 20 mL (0,020 L):
[HCl] = nHClVamostra = 0,00172760,020 = 0,08638;mol/L

Passo 3

Calcular o pH da amostra (antes de titular).
  1. HCl é ácido forte, então pH = -log(0,08638) approx 1,06 .
  2. pH = :

Passo 4

Calcular o pH no ponto final (equivalência) dessa titulação.
Como é ácido forte + base forte, no ponto de equivalência a solução fica neutra, então:
pHequiv = 7,00

Resposta

a)
b)
c)

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