Questaio 2: Casos em que ocorrem vazamentos e derramamentos de ácidos em corpos hidricos são bastante corriqueiros no Brasil, principalmente o ácido cloridrico. Considere que a água de um rio foi contaminada com esse ácido (HCl). 20 mL de uma amostra da água desse rio foi titulada com
, gastando
de titulante.
a) Qual a concentração de ácido nessa amostra?
b) Qual o pH dessa amostra?
c) Qual o
do ponto final dessa titulação?
a) Qual a concentração de ácido nessa amostra?
b) Qual o pH dessa amostra?
c) Qual o
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos uma amostra de 20 mL de água de rio contaminada por HCl, e que para titular todo o ácido a gente usou 12,34 mL de NaOH 0,140 mol/L. A matéria é titulação ácido–base, onde a gente vai usar a reação quimicamente balanceada, conta de mols e concentração (M = mol/L), depois pH de ácido forte e pH no ponto de equivalência.
Passo 2
Calcular a concentração de HCl na amostra.
- Reação:
- Mols de NaOH gastos:
- Como a proporção é 1:1, mols de HCl = mols de NaOH = 0,0017276 mol.
- Concentração de HCl na amostra de 20 mL (0,020 L):
Passo 3
Calcular o pH da amostra (antes de titular).
- HCl é ácido forte, então
. - pH =
:
Passo 4
Calcular o pH no ponto final (equivalência) dessa titulação.
Como é ácido forte + base forte, no ponto de equivalência a solução fica neutra, então:
Como é ácido forte + base forte, no ponto de equivalência a solução fica neutra, então:
Resposta
a)
b)
c)
b)
c)