Sem realizar cálculos, diga se a entropia do sistema aumenta ou diminui durante cada um dos seguintes processos:
SO2(g)+Br2(g)+2 H2 O(l) H2 SO4(aq)+2 HBr(aq)

Passo 1

Beleza, vamos ver o que a questão pede. Temos a reação
SO2(g) + Br2(g) + 2,H2O(l) ;longrightarrow; H2SO4(aq) + 2,HBr(aq)
O conteúdo é Entropia em Termodinâmica (às vezes chamado de 2ª lei da Termodinâmica). O que precisamos: entender o que é entropia e como ela varia quando mudamos as fases (gás, líquido, solução aquosa) sem calcular nada demais.

Passo 2

O que é entropia?
  • Entropia (S) é uma medida do grau de bagunça ou desordem de um sistema.
  • Em termos microscópicos, está relacionada ao número de jeitos diferentes (microestados) que as partículas podem ocupar.
  • Quanto mais liberdade de movimento (mais microestados), maior a entropia.

Passo 3

Como a fase influencia a entropia?
  • Gases têm muita liberdade de movimento → alta entropia.
  • Líquidos têm menos liberdade que gases (partículas mais juntas) → entropia média.
  • Soluções aquosas (ions dissolvidos em água) também têm menos liberdade que gases, parecidas ou até um pouco menores que líquidos puros, porque as partículas interagem com a água → entropia relativamente baixa.

Passo 4

Agora olha a reação:
Reagentes: 2 moléculas no estado gasoso (SO₂(g) e Br₂(g)) + 2 moléculas de água líquida.
Produtos: todas as espécies em solução aquosa, sem nenhum gás.
Comparando:
  • Você perde 2 moles de gás (alta entropia sai).
  • Ganha 3 moles em solução aquosa (baixa entropia entra).
Ou seja, vai ter muito mais partículas “presas” em solução do que livres como gás. Logo, o grau de desordem global (entropia) do sistema diminui.

Resposta

A entropia do sistema diminui (ΔS < 0).

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