Sem realizar cálculos, diga se a entropia do sistema aumenta ou diminui durante cada um dos seguintes processos:
Passo 1
Beleza, vamos ver o que a questão pede. Temos a reação
O conteúdo é Entropia em Termodinâmica (às vezes chamado de 2ª lei da Termodinâmica). O que precisamos: entender o que é entropia e como ela varia quando mudamos as fases (gás, líquido, solução aquosa) sem calcular nada demais.
Passo 2
O que é entropia?
- Entropia (S) é uma medida do grau de bagunça ou desordem de um sistema.
- Em termos microscópicos, está relacionada ao número de jeitos diferentes (microestados) que as partículas podem ocupar.
- Quanto mais liberdade de movimento (mais microestados), maior a entropia.
Passo 3
Como a fase influencia a entropia?
- Gases têm muita liberdade de movimento → alta entropia.
- Líquidos têm menos liberdade que gases (partículas mais juntas) → entropia média.
- Soluções aquosas (ions dissolvidos em água) também têm menos liberdade que gases, parecidas ou até um pouco menores que líquidos puros, porque as partículas interagem com a água → entropia relativamente baixa.
Passo 4
Agora olha a reação:
Reagentes: 2 moléculas no estado gasoso (SO₂(g) e Br₂(g)) + 2 moléculas de água líquida.
Produtos: todas as espécies em solução aquosa, sem nenhum gás.
Reagentes: 2 moléculas no estado gasoso (SO₂(g) e Br₂(g)) + 2 moléculas de água líquida.
Produtos: todas as espécies em solução aquosa, sem nenhum gás.
Comparando:
- Você perde 2 moles de gás (alta entropia sai).
- Ganha 3 moles em solução aquosa (baixa entropia entra).
Ou seja, vai ter muito mais partículas “presas” em solução do que livres como gás. Logo, o grau de desordem global (entropia) do sistema diminui.
Resposta
A entropia do sistema diminui (ΔS < 0).