Questão 01. Por que, ao longo do tempo, cientistas propuseram diversos modelos para representar o átomo?

Passo 1

O enunciado pergunta por que ao longo da história surgiram vários modelos atômicos. O conteúdo envolve a evolução da teoria atômica: cada modelo é proposto para explicar fenômenos que o anterior não conseguia prever ou justificar.

Passo 2

O modelo de Dalton (começo do século XIX) via o átomo como uma partícula indivisível e esférica, capaz de explicar leis de combinação de massas, mas não explicava emissões de carga nem resultados de experimentos com partículas carregadas.

Passo 3

Thomson ( 1897) descobriu o elétron em experimentos com raios catódicos e propôs o “pudim de passas”, em que cargas negativas estavam imersas numa “massa” positiva, mas esse modelo não explicava o espalhamento de partículas carregadas observado depois.

Passo 4

Rutherford ( 1911) realizou o experimento de espalhamento de partículas alpha em lâmina de ouro e constatou que quase toda a massa estava concentrada num núcleo pequenino e positivo, com elétrons ao redor; entretanto, isso não explicava a estabilidade do átomo nem seus espectros de emissão.

Passo 5

Bohr ( 1913) propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados para justificar as linhas espectrais de hidrogênio, mas seu modelo falhava em átomos com mais de um elétron e não tratava efeitos quânticos mais gerais.

Passo 6

O modelo quântico-mecânico (década de 1920) de de Broglie, Heisenberg e Schr"odinger introduziu a dualidade onda-partícula e funções de onda para descrever a probabilidade de encontrar elétrons em nuvens ao redor do núcleo, explicando de forma mais ampla espectros, ligações químicas e propriedades atômicas.

Resposta

Cada novo modelo foi proposto para superar limitações e anomalias experimentais dos anteriores, incorporando descobertas e aperfeiçoando a descrição da estrutura atômica conforme surgiam novos dados.

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