Questão 01(2.0 pontos): Para cada uma das seguintes moléculas determine:
I) As Estrutura de Lewis; (II) tipo de ligação (sígma ou pi); (III) geometria molecular: (IV) polaridade e (V) Hibridização do átomo central.
a)
b)
c)
(d)
I) As Estrutura de Lewis; (II) tipo de ligação (sígma ou pi); (III) geometria molecular: (IV) polaridade e (V) Hibridização do átomo central.
a)
b)
c)
(d)
Passo 1
O enunciado pede, para cada molécula, (I) estrutura de Lewis, (II) tipo de ligação
ou
, (III) geometria molecular segundo VSEPR, (IV) polaridade e (V) hibridização do átomo central. Para isso vamos:
- Contar os elétrons de valência e desenhar a estrutura de Lewis, lembrando que átomos de período 4 ou maior podem expandir o octeto.
- Aplicar VSEPR para obter a geometria a partir do número de regiões de densidade eletrônica (ligações e pares isolados).
- Identificar ligações
(sempre uma por ligação simples) e (presentes em ligações duplas ou triplas). - Avaliar vetores de ligação para saber se há momento dipolar resultante (polaridade).
- Determinar a hibridização do átomo central pela soma de regiões ligantes e pares isolados.
Passo 2
Análise de
:
I) Elétrons de valência: ,
, carga
; total
e–. Estrutura de Lewis: átomo central Sn ligado a três F por ligações simples e com um par isolado em Sn.
II) Cada ligação Sn–F é simples, portanto envolve um orbital ; não há
.
III) Regiões de densidade em Sn: três ligações + um par isolado geometria eletrônica tetraédrica; molécula (ligações) é trigonal piramidal.
IV) Distribuição assimétrica de F e par isolado gera momento dipolar não nulo → polar.
V) Quatro regiões eletrônicas → hibridização .
I) Elétrons de valência:
II) Cada ligação Sn–F é simples, portanto envolve um orbital
III) Regiões de densidade em Sn: três ligações + um par isolado
IV) Distribuição assimétrica de F e par isolado gera momento dipolar não nulo → polar.
V) Quatro regiões eletrônicas → hibridização
Passo 3
Análise de
:
I) Elétrons de valência: ,
,
; total
e–. Estrutura de Lewis: Cl central, uma dupla ligação com um O, uma simples com o outro O e uma simples com F, mais um par isolado em Cl.
II) Ligações: C tem um
e um
; Cl–O (simples) e Cl–F são
.
III) Regiões em Cl: três ligações + um par isolado geometria eletrônica tetraédrica; molecular é trigonal piramidal.
IV) Diferenças de eletronegatividade e par isolado rompem a simetria → polar.
V) Quatro regiões eletrônicas → hibridização .
I) Elétrons de valência:
II) Ligações: C
III) Regiões em Cl: três ligações + um par isolado
IV) Diferenças de eletronegatividade e par isolado rompem a simetria → polar.
V) Quatro regiões eletrônicas → hibridização
Passo 4
Análise de
:
I) Elétrons de valência: ,
,
; total
e–. Estrutura: Br central com cinco ligantes (4 F e 1 Cl) e um par isolado.
II) Todas as cinco ligações (Br–F e Br–Cl) são simples → apenas .
III) Regiões em Br: cinco ligações + um par isolado geometria eletrônica octaédrica; molecular é bipirâmide quadrada (square pyramidal).
IV) Ausência de simetria completa → polar.
V) Seis regiões eletrônicas → hibridização .
I) Elétrons de valência:
II) Todas as cinco ligações (Br–F e Br–Cl) são simples → apenas
III) Regiões em Br: cinco ligações + um par isolado
IV) Ausência de simetria completa → polar.
V) Seis regiões eletrônicas → hibridização
Passo 5
Análise de
:
I) Elétrons de valência: ,
,
; total
e–. Estrutura: Xe central com duas duplas a O, duas simples a F e um par isolado.
II) Ligações: cada X tem um
e um
; cada Xe–F é
.
III) Regiões em Xe: quatro ligações + um par isolado geometria eletrônica trigonal bipiramidal; molecular é em forma de serra (seesaw).
IV) Disposição assimétrica de ligantes em torno de Xe → polar.
V) Cinco regiões eletrônicas → hibridização .
I) Elétrons de valência:
II) Ligações: cada X
III) Regiões em Xe: quatro ligações + um par isolado
IV) Disposição assimétrica de ligantes em torno de Xe → polar.
V) Cinco regiões eletrônicas → hibridização
Resposta
a)
I) Sn central com três ligações simples a F e um par isolado.
II) todas as ligações são .
III) trigonal piramidal.
IV) polar.
V) .
I) Sn central com três ligações simples a F e um par isolado.
II) todas as ligações são
III) trigonal piramidal.
IV) polar.
V)
b)
I) Cl central com uma dupla a O, uma simples a O, uma simples a F e um par isolado.
II) C :
; Cl–O e Cl–F:
.
III) trigonal piramidal.
IV) polar.
V) .
I) Cl central com uma dupla a O, uma simples a O, uma simples a F e um par isolado.
II) C
III) trigonal piramidal.
IV) polar.
V)
c)
I) Br central com quatro F, um Cl e um par isolado.
II) todas as ligações .
III) bipirâmide quadrada (square pyramidal).
IV) polar.
V) .
I) Br central com quatro F, um Cl e um par isolado.
II) todas as ligações
III) bipirâmide quadrada (square pyramidal).
IV) polar.
V)
d)
I) Xe central com duas duplas a O, duas simples a F e um par isolado.
II) X :
; Xe–F:
.
III) forma de serra (seesaw).
IV) polar.
V) .
I) Xe central com duas duplas a O, duas simples a F e um par isolado.
II) X
III) forma de serra (seesaw).
IV) polar.
V)