Questão 06: Responda o que se pede:
I) Descreva os procedimentos experimentais de como você prepararia uma solução de hidróxido de sódio 0,100 \mathrm{~mol} \mathrm{~L} , utilizado um balāo volumétrico de 50 \mathrm{~mL}.
II) Supondo que você gastou 11,2 \mathrm{~mL} da solução de \mathrm{NaOH} 0,100 \mathrm{M} para titular uma solução aquosa contendo 0,200 \mathrm{~g} de biftalato de potássio ( \mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{4} \widehat{\mathrm{KCO}_{2} \mathrm{H}}, \mathbf{M M}=204,2 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}) na presença de uma pequena quantidade de fenolftaleina, determine a concentração real de NaOH .

Passo 1

O enunciado pede duas coisas:
– preparar 50 mL de solução de NaOH com concentração de 0,100 mol/L usando um balão volumétrico;
– a partir do volume gasto (11,2 mL) dessa solução para titular 0,200 g de biftalato de potássio (KHP, massa molar 204,2 g/mol) em presença de fenolftaleína, calcular a concentração real de NaOH.
O conteúdo envolve preparo de solução padrão e cálculo estequiométrico em titulação ácido-base.

Passo 2

Para preparar a solução de NaOH 0,100 mol/L em balão de 50 mL:
Calcule os mols necessários:
n = C \times V = 0{,}100\,\mathrm{mol/L}\times 0{,}050\,\mathrm{L} = 0{,}005\,\mathrm{mol}.
Calcule a massa de NaOH (massa molar M_{\mathrm{NaOH}}=40,00\,\mathrm{g/mol}):
m = n \times M_{\mathrm{NaOH}} = 0{,}005\,\mathrm{mol}\times 40{,}00\,\mathrm{g/mol} = 0{,}200\,\mathrm{g}.
Pese ~0,200 g de NaOH em balança analítica, transfira para o balão, adicione água destilada até cerca de 30 mL, agite para dissolver completamente e depois complete até a marca de 50 mL com água destilada. Isso garante uma solução 0,100 mol/L.

Passo 3

Determine os mols de KHP titulados:
n_{\mathrm{KHP}} = \frac{m_{\mathrm{KHP}}}{M_{\mathrm{KHP}}} = \frac{0{,}200\,\mathrm{g}}{204{,}2\,\mathrm{g/mol}} \approx 9{,}79\times 10^{-4}\,\mathrm{mol}.
A reação entre KHP e NaOH é 1:1, então
n_{\mathrm{NaOH}} = n_{\mathrm{KHP}} \approx 9{,}79\times 10^{-4}\,\mathrm{mol}.

Passo 4

Converta o volume de NaOH gasto para litros:
V_{\mathrm{NaOH}} = 11{,}2\,\mathrm{mL} = 0{,}0112\,\mathrm{L}.
Calcule a concentração real de NaOH:
C_{\mathrm{NaOH}} = \frac{n_{\mathrm{NaOH}}}{V_{\mathrm{NaOH}}} = \frac{9{,}79\times 10^{-4}\,\mathrm{mol}}{0{,}0112\,\mathrm{L}} \approx 0{,}0875\,\mathrm{mol/L}.

Resposta

A concentração real da solução de NaOH, determinada pela titulação, é aproximadamente 0,0875\,\mathrm{mol/L}.

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