Questão 06: Responda o que se pede:
I) Descreva os procedimentos experimentais de como você prepararia uma solução de hidróxido de sódio
, utilizado um balāo volumétrico de
.
II) Supondo que você gastou
da solução de
para titular uma solução aquosa contendo
de biftalato de potássio (
) na presença de uma pequena quantidade de fenolftaleina, determine a concentração real de NaOH .
I) Descreva os procedimentos experimentais de como você prepararia uma solução de hidróxido de sódio
II) Supondo que você gastou
Passo 1
O enunciado pede duas coisas:
– preparar 50 mL de solução de NaOH com concentração de 0,100 mol/L usando um balão volumétrico;
– a partir do volume gasto (11,2 mL) dessa solução para titular 0,200 g de biftalato de potássio (KHP, massa molar 204,2 g/mol) em presença de fenolftaleína, calcular a concentração real de NaOH.
O conteúdo envolve preparo de solução padrão e cálculo estequiométrico em titulação ácido-base.
– preparar 50 mL de solução de NaOH com concentração de 0,100 mol/L usando um balão volumétrico;
– a partir do volume gasto (11,2 mL) dessa solução para titular 0,200 g de biftalato de potássio (KHP, massa molar 204,2 g/mol) em presença de fenolftaleína, calcular a concentração real de NaOH.
O conteúdo envolve preparo de solução padrão e cálculo estequiométrico em titulação ácido-base.
Passo 2
Para preparar a solução de NaOH 0,100 mol/L em balão de 50 mL:
Calcule os mols necessários:
Calcule os mols necessários:
Calcule a massa de NaOH (massa molar
):
Pese ~0,200 g de NaOH em balança analítica, transfira para o balão, adicione água destilada até cerca de 30 mL, agite para dissolver completamente e depois complete até a marca de 50 mL com água destilada. Isso garante uma solução 0,100 mol/L.
Passo 3
Determine os mols de KHP titulados:
A reação entre KHP e NaOH é 1:1, então
Passo 4
Converta o volume de NaOH gasto para litros:
Calcule a concentração real de NaOH:
Resposta
A concentração real da solução de NaOH, determinada pela titulação, é aproximadamente
.