Questão-01) “Se 32 g de enxofre reagem com 32 g de oxigênio formando o anidrido sulfuroso, então 8 g de enxofre reagirão como x de oxigênio produzindo y de anidrido sulfuroso.” Quais os valores de x e y que completam corretamente a afirmativa?
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede (sem resolver ainda). Os dados são:
- Foi informado que
de enxofre reagem com de oxigênio formando anidrido sulfuroso. - Pergunta: se
de enxofre reagem, qual a massa de oxigênio consumida e qual a massa de anidrido sulfuroso produzida?
Passo 2
Identificar a reação química e balanceamento (isso é necessário para ligar massas às quantidades de matéria).
- O anidrido sulfuroso é o dióxido de enxofre, cuja fórmula é
. - A reação entre enxofre e oxigênio que forma
é
- Verificação do balanceamento: à esquerda há 1 átomo de enxofre e 2 átomos de oxigênio (em
); à direita, em , há 1 átomo de enxofre e 2 átomos de oxigênio. Logo a equação está balanceada tal como escrita.
Passo 3
Explicar e calcular massas molares (aulas rápidas sobre mol e massa molar).
- Conceito: a massa molar é a massa de
mol de átomos ou moléculas. Para facilitar cálculos este enunciado usa valores inteiros típicos: - massa atômica do enxofre:
. - massa atômica do oxigênio:
, portanto para a molécula temos . - massa molar do
é .
- massa atômica do enxofre:
- Esses valores permitem transformar massas em mols e vice-versa via a fórmula geral
onde
é número de mols,
é massa e
é massa molar.
Passo 4
Entender a informação inicial em termos de mols (isso mostra a proporcionalidade estequiométrica).
- Se
de foram usados, isso corresponde a
- Se
de foram usados, isso corresponde a
- Pela equação balanceada,
mol de reage com mol de para formar mol de . Isso corresponde, em massas, a de + de de . - Conclusão: a informação inicial confirma a estequiometria simples 1:1:1 em mols e, portanto, a proporcionalidade direta entre massas seguindo as massas molares.
Passo 5
Calcular para
de enxofre usando proporção estequiométrica (método com mols — passo a passo).
- Primeiro converter
de em mols:
- Pela estequiometria da reação,
. Converter isso em massa:
Portanto
.
- Massa do produto
: como forma-se o mesmo número de mols de (1:1), tem-se . Converter para massa:
Portanto
.
Passo 6
Checagem rápida por conservação de massa (sanidade do resultado):
- Soma das massas reagentes:
de + de = . - Massa do produto encontrada:
. Está consistente com a conservação de massa, como esperado.