Questão 02. Um caminhão tanque carregando
de solução de ácido sulfúrico concentrado tomba e derrama sua carga. Se o ácido sulfúrico é
em massa e tem d= 1,84
, quantos kg de bicarbonato de sódio devem ser adicionados para neutralizar o ácido? A equação química que represente a reação de neutralização é dada a seguir:
Passo 1
O enunciado nos dá uma massa de solução de ácido sulfúrico de
kg, com concentração de
em massa e densidade
. Precisamos calcular a massa de
necessária para neutralizar todo o ácido. Para isso usaremos porcentagem em massa, molares e estequiometria da reação ácido–base.
Passo 2
Calculamos a massa de
contida na solução usando a fração em massa:
Passo 3
Convertendo para gramas e encontrando o número de mols de
:
Passo 4
A reação de neutralização completa e balanceada é
Dessa forma, cada mol de
consome
mol de
.
Passo 5
Calculamos o número de mols de
e depois sua massa:
Resposta
São necessários aproximadamente
kg de bicarbonato de sódio para neutralizar todo o ácido.