Questão 03 - Calcule o calor da reação no estado padrão para 1 mol de na seguinte reação, a partir dos dados fornecidos:
Compound Vaporization at
24.820 3.823
94.052 1.263
57.798 10.519

Passo 1

O enunciado pede o calor de reação padrão para
C3H8(ell) + 5,O2(g) ;longrightarrow; 3,CO2(g) + 4,H2O(ell)
usando entalpias de formação gasosa e de vaporização. Vamos aplicar a lei de Hess, obtendo primeiro as entalpias de formação no estado líquido de C3H8 e de H2O, e em seguida usar
De<a Hrxn = sumnu,De<a Hf^circ(produtos) ;-;sumnu,De<a Hf^circ(rea>=ntes)

Passo 2

Calcular De<a Hf^circl(C3H8(ell)r). Da tabela,
De<a Hf^circl(C3H8(g)r) = -24,820 kcal/mol
e De<a Hvapl(C3H8r)=3,823 kcal/mol
Como
C3H8(ell);+;De<a Hvap;longrightarrow;C3H8(g),
temos
De<a Hf^circl(C3H8(ell)r) =De<a Hf^circl(C3H8(g)r)-De<a Hvap =-24,820 - 3,823 =-28,643 kcal/mol

Passo 3

Calcular De<a Hf^circl(H2O(ell)r). Da tabela,
De<a Hf^circl(H2O(g)r)=-57,798 kcal/mol
e De<a Hvapl(H2Or)=10,519 kcal/mol
Como
H2O(ell);+;De<a Hvap;longrightarrow;H2O(g),
De<a Hf^circl(H2O(ell)r) =De<a Hf^circl(H2O(g)r)-De<a Hvap =-57,798 - 10,519 =-68,317 kcal/mol

Passo 4

Agora aplicamos
De<a Hrxn =l[3,De<a Hf^circ(CO2(g)) + 4,De<a Hf^circ(H2O(ell))r] -l[1,De<a Hf^circ(C3H8(ell))+5cdot0r]
Substituindo os valores:
3,( -94,052) + 4,(-68,317);=;-282,156 -273,268;=;-555,424
De<a Hrxn =-555,424 - (-28,643) =-526,781 kcal/mol

Resposta

De<a Hrxn = -526,781 kcal/mol

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