Questão 02 - Calcule o calor da reação em condições padrão ( T=25^circ C e P=101,3 kPa ) para 1 mol de HCl(g) na seguinte reação:
4 HCl(g)+O2(g) rightarrows 2 H2 O(g)+2 Cl2(g)

Passo 1

O enunciado pede o calor (entalpia) da reação padrão a T=25^circC e P=101,3:kPa para 1 mol de HCl(g) na equação
4,HCl(g) + O2(g) ;longrightarrow; 2,H2O(g) + 2,Cl2(g)
Vamos usar entalpias de formação padrão e a lei de Hess para obter De<a H^circrxn para 4 mol de HCl e depois dividir por 4 para achar o valor por mol de HCl.

Passo 2

Listamos as entalpias de formação padrão ( De<a Hf^circ) a 25^circC:
De<a Hf^circl[HCl(g)r] = -92,3:kJ/mol, De<a Hf^circl[H2O(g)r] = -241,8:kJ/mol,
De<a Hf^circl[O2(g)r] = 0, De<a Hf^circl[Cl2(g)r] = 0

Passo 3

Aplicamos a fórmula
De<a H^circrxn = sumprodutosnui,De<a Hf^circ(i) - sumrea>=ntesnuj,De<a Hf^circ(j)
Substituindo:
De<a H^circrxn = l[2(-241,8) + 2(0)r] - l[4(-92,3) + 1(0)r] = -483,6 - (-369,2) = -114,4:kJ

Passo 4

Esse De<a H^circrxn=-114,4:kJ refere-se a 4 mol de HCl. Para 1 mol de HCl dividimos por 4:
-114,4:kJ4 = -28,6:kJ/mol

Resposta

O calor da reação em condições padrão é -28,6:kJ para cada mol de HCl(g) consumido.

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