Questão 03. Calcule as concentrações de
, e o
das soluções a seguir:
a) Hidróxido de cálcio
com concentração de
b) Ácido acético
com concentração de
c) Escreva a equação molecular, iônica total e iônica líquida, considerando uma reação ácido-base entre essas duas soluções.
a) Hidróxido de cálcio
b) Ácido acético
c) Escreva a equação molecular, iônica total e iônica líquida, considerando uma reação ácido-base entre essas duas soluções.
Passo 1
O enunciado pede (a) as concentrações de
,
, o pH e o pOH de uma solução de base forte
0,0125 mol L
, (b) as mesmas grandezas para ácido fraco
0,01 mol L
com
, e (c) as equações molecular, iônica total e iônica líquida da reação entre essas duas soluções. Os conteúdos envolvidos são: dissociação total de base forte, equilíbrio de ácido fraco (
), autoionização da água (
), e relações
,
e
.
Passo 2
Para
em água: a dissociação é completa e cada fórmula fornece dois íons
.
Usando
:
Calculemos o pOH e o pH:
Passo 3
Para
(ácido fraco): escrevemos o equilíbrio
e a expressão de
:
Supondo
e
, temos
Logo
E os logaritmos:
Passo 4
Equações da reação ácido-base entre as soluções:
Molecular:
Molecular:
Iônica total (considerando que
não se ioniza totalmente):
Iônica líquida (cancelando
):
Resposta
a)
,
,
,
.
b) ,
,
,
.
c) Molecular: .
Iônica total: .
Iônica líquida: .
b)
c) Molecular:
Iônica total:
Iônica líquida: