Escreva os produtos de cada reação a seguir, indicando o ácido e a base de Bronsted e os seus respectivos pares conjugados:
\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede a reação de \mathrm{NH_{4}Cl} em água, identificando os ácidos e bases segundo Br\o nsted e seus pares conjugados. Vamos usar a ideia de que sais de ácidos fracos ou bases fracas hidrolisam-se em água, e tratar dissociação iônica seguida de reação ácido–base.

Passo 2

Ao dissolver \mathrm{NH_{4}Cl} em água, ocorre dissociação completa em íons:
\mathrm{NH_{4}Cl(s)} \;\longrightarrow\; \mathrm{NH_{4}^{+}(aq)} \;+\; \mathrm{Cl^{-}(aq)}.

Passo 3

O cátion \mathrm{NH_{4}^{+}} pode doar um próton à água, gerando amônia e íon hidrônio:
\mathrm{NH_{4}^{+}(aq)} \;+\; \mathrm{H_{2}O(l)} \;\rightleftharpoons\; \mathrm{NH_{3}(aq)} \;+\; \mathrm{H_{3}O^{+}(aq)}.

Passo 4

Nesta reação de Br\o nsted–Lowry:
– o ácido é \mathrm{NH_{4}^{+}} (doa \mathrm{H^{+}})
– a base é \mathrm{H_{2}O} (recebe \mathrm{H^{+}})
– a base conjugada é \mathrm{NH_{3}}
– o ácido conjugado é \mathrm{H_{3}O^{+}}
O ânion \mathrm{Cl^{-}} é espectador, pois não participa da transferência de prótons.

Resposta

\mathrm{NH_{4}Cl(s)} \;\xrightarrow{\text{H_{2}O}}\; \mathrm{NH_{3}(aq)} \;+\; \mathrm{H_{3}O^{+}(aq)} \;+\; \mathrm{Cl^{-}(aq)}
Ácido de Br\o nsted: \mathrm{NH_{4}^{+}}
Base de Br\o nsted: \mathrm{H_{2}O}
Base conjugada: \mathrm{NH_{3}}
Ácido conjugado: \mathrm{H_{3}O^{+}}

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