Escreva os produtos de cada reação a seguir, indicando o ácido e a base de Bronsted e os seus respectivos pares conjugados: \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow
Passo 1
O enunciado pede a reação de \mathrm{NH_{4}Cl} em água, identificando os ácidos e bases segundo Br\o nsted e seus pares conjugados. Vamos usar a ideia de que sais de ácidos fracos ou bases fracas hidrolisam-se em água, e tratar dissociação iônica seguida de reação ácido–base.
Passo 2
Ao dissolver \mathrm{NH_{4}Cl} em água, ocorre dissociação completa em íons:
Nesta reação de Br\o nsted–Lowry:
– o ácido é \mathrm{NH_{4}^{+}} (doa \mathrm{H^{+}})
– a base é \mathrm{H_{2}O} (recebe \mathrm{H^{+}})
– a base conjugada é \mathrm{NH_{3}}
– o ácido conjugado é \mathrm{H_{3}O^{+}}
O ânion \mathrm{Cl^{-}} é espectador, pois não participa da transferência de prótons.